某化學(xué)小組同學(xué)通過實驗繪制出了如圖所示的甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度曲線，一位同
學(xué)就其中一種物質(zhì)的曲線進(jìn)行分析，得出了以下結(jié)論：
①t3℃該物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
②t2℃有一種物質(zhì)與該物質(zhì)的溶解度相等
③t1℃時該物質(zhì)的溶解度為10g
則他分析的曲線（ ）

A．甲物質(zhì)的
B．乙物質(zhì)的
C．丙物質(zhì)的
D．無法確定
【答案】分析：根據(jù)溶解度曲線及其作用分析解答；飽和溶液降低溫度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明其溶解度隨溫度的降低而減小；溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同．
解答：解：①t3℃時，該物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，觀察圖示，說明是甲或乙；
②t2℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點，說明二者的溶解度相等；
③t1℃時甲和丙物質(zhì)的溶解度為10g；
綜上所述，可知該同學(xué)分析的是甲物質(zhì)的溶解度曲線；
故選A．
點評：本題考查了觀察溶解度曲線及對溶解度曲線作用的認(rèn)識，能很好的考查學(xué)生對溶解度曲線知識的掌握和應(yīng)用能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)活動興趣小組的同學(xué)進(jìn)行木炭還原氧化銅的探究實驗，生成物是紅色固體和無色氣體．他們通過查閱資料后，得知氧化亞銅（Cu2O）為紅色固體，因此，猜測生成物里有CO和Cu，還可能有CO和Cu2O．又知Cu2O能和常見的酸（HNO3除外）反應(yīng)生成Cu2+和Cu．為此，請你和他們一起進(jìn)行如下探究．
（1）探究氣體中是否有CO氣體：甲同學(xué)設(shè)計的方案是：將氣體干燥后，再通過灼熱的氧化銅，未反應(yīng)完的氣體直接排放到空氣中．乙同學(xué)設(shè)計的方案是：將氣體通過足量的氫氧化鈉溶液后，干燥，再點燃．
①甲同學(xué)實驗后如果有
 
色固體生成，說明一定含有CO氣體；
②上述兩種方案中可選用的一種氣體干燥劑是
 
；
③從空氣污染的角度考慮，你認(rèn)為上述兩種方案中
 
同學(xué)的方案更好，你的理由是
 
．
（2）探究紅色固體中是否有Cu2O：
①在如下方法中：a．上網(wǎng)查詢  b．實驗   c．請教老師
猜想你認(rèn)為最能解決實際問題的方法是
 
（填字母序號）．
②請你設(shè)計一個簡便的實驗方案，檢驗紅色固體中是否有Cu2O．
實  驗  步  驟
實驗現(xiàn)象與結(jié)論
化學(xué)反應(yīng)方程式

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

25、粗鹽中含有較多量的可溶性雜質(zhì)（MgCl2、CaCl2）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）．某興趣小組設(shè)計出下列粗鹽提純的實驗方案，請你一起來完成．
（1）下圖為粗鹽初步提純的部分操作示意圖，請用圖示編號依據(jù)操作步驟的先后順序進(jìn)行填空．

①溶解
DAB
；②過濾
F
；③蒸發(fā)
E
；④計算產(chǎn)率
C
．
（2）分析以上實驗可能出現(xiàn)誤差的原因（答一點）
NaCl沒有全部溶解就過濾
．
（3）小組中的甲乙二位同學(xué)為除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，甲用飽和食鹽水洗滌，乙選擇適當(dāng)試劑通過反應(yīng)除去雜質(zhì)．乙先將粗鹽全部溶解，然后加試劑進(jìn)行除雜反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，再將食鹽水蒸干得到精鹽．請你參與乙同學(xué)反應(yīng)除雜的部分方案設(shè)計．
可供選用的物質(zhì)有：Ca（OH）2溶液、NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液．
實  驗  步  驟 現(xiàn)  象 結(jié) 論 和 化 學(xué) 方 程 式
①取少量水樣于試管中，向其中滴加Ca（OH）2溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀 有白色沉淀產(chǎn)生 MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
②繼續(xù)向上述試管中滴加
，直到不再產(chǎn)生沉淀		 有白色沉淀產(chǎn)生 化學(xué)方程式：
③過濾 濾液澄清

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

過氧化鈉（化學(xué)式為Na202）可用在呼吸面具中作為氧氣來源．Na202能跟C02反應(yīng)生成02和另一種固體化合物（用X表示）；它也能跟H20反應(yīng)生成02，化學(xué)方程式為：2Na202+2H20=4NaOH+02↑．以下是某興趣小組進(jìn)行的探究活動．（1）利用如下圖所示實驗裝置制取氧氣，請回答有關(guān)問題．
精英家教網(wǎng)
①實驗室制取CO2的化學(xué)方程式為
 
．
②表明C02未被Na202完全吸收的實驗現(xiàn)象為
 
．
③O2可采用D裝置收集，并用帶火星的木條檢驗，這是利用了O2的哪些性質(zhì)？
④若A裝置產(chǎn)生的C02中混有水蒸氣，要檢驗干燥的C02能否與Na202反應(yīng)生成O2，以上實驗裝置應(yīng)如何改進(jìn)？
（2）為探究X是哪種物質(zhì)及其有關(guān)性質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如下分析和實驗．
①有同學(xué)猜想X可能是酸、堿或鹽中的一種．通過對物質(zhì)組成的分析，大家一致認(rèn)為X肯定不是酸和堿，理由是
 
．
②同學(xué)們通過討論和實驗證明了X是Na2C03．以下是他們設(shè)計的有關(guān)Na2C03性質(zhì)的探究實驗，請根據(jù)卷首資料提供的信息，將下表填寫完整．
實驗操作 現(xiàn)象 有關(guān)化學(xué)方程式
實驗一：取少量固體樣品，
 
 
澄清石灰水變渾濁		 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
實驗二：取少量固體樣品，加水配成溶液，滴加適量的
 
溶液		 有白色沉淀產(chǎn)生
 
 
（3）7.8g過氧化鈉與足量的水反應(yīng)，生成氧氣的質(zhì)量是多少？若反應(yīng)后得到了40g氫氧化鈉溶液，請計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒會火星四射，某興趣小組對其產(chǎn)生原因進(jìn)行探究．
（1）小組同學(xué)猜想與鐵絲的成份有關(guān)，常見的鐵合金有
生鐵
生鐵
和
鋼
鋼
．
（2）有些木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象′（如圖1）與鐵絲在氧氣中燃燒現(xiàn)象（如圖2）相似，于是小組同學(xué)設(shè)計了以下的實驗方案，其中不合理的是
b
b

a．將粗細(xì)不同的純鐵絲，分別在氧氣中燃燒，對比不同．
b．將純鐵絲、細(xì)鋼絲在同一瓶氧氣中先后燃燒，對比不同．
c．將純鐵絲、細(xì)鋼絲分別在氧氣中燃燒，對比不同．
（3）小組同學(xué)取了幾種不同材質(zhì)的鐵絲進(jìn)行了在氧氣中燃燒的對比實驗，結(jié)果如下表：
鐵 絲 材 質(zhì) 實 驗 現(xiàn) 象
純鐵絲 火星很少，燃燒不劇烈
低碳鋼絲 火星較多，燃燒劇烈
高碳鋼絲 火星四射，燃燒劇烈
通過對表中結(jié)果分析，于是可以初步得到結(jié)論：火星四射的現(xiàn)象可能與鐵絲中的
含碳量
含碳量
有關(guān)．請寫出與鐵絲燃燒火星四射有關(guān)的兩個化學(xué)方程式：①
3Fe+O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
；②
C+O2
 點燃 
.
 
CO2
C+O2
 點燃 
.
 
CO2
．
（4）某同學(xué)對課本上提出的“取幾根細(xì)鐵絲，擰成一束”進(jìn)行實驗的原因進(jìn)行了探究：
鐵絲根數(shù) 鐵絲燃燒情況
1根細(xì)鐵絲 燃燒不劇烈，有火星四射．
2根細(xì)鐵絲擰成一束 比1根鐵絲燃燒劇烈，火星四射明顯．
3根細(xì)鐵絲擰成一束 比2根鐵絲燃燒劇烈，火星四射更明顯．
因此，“取幾根細(xì)鐵絲，擰成一束”的實驗效果好的原因是
保持鐵絲持續(xù)燃燒所需的溫度
保持鐵絲持續(xù)燃燒所需的溫度
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組回收利用廢舊干電池．
【實驗1】回收填料中的二氧化錳和氯化銨
【查閱資料】廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．興趣小組的同學(xué)們設(shè)計回收物質(zhì)的流程如下圖所示．
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（1）操作1的名稱是
 
，該操作中玻璃棒的作用是
 
．
（2）灼燒濾渣l的目的是
 
．
（3）二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑，下表是他們的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)，請你回答有關(guān)問題：
二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比
1
40
1
20
1
10
1
5
1
3
1
2
2
3
1
1
2
1
生成1L氧氣所需的時間（s） 124 79 50 54 75 93 106 153 240
①據(jù)上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比為
 
時，反應(yīng)速率最快．分析可知反應(yīng)前后二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
（“不變”或“變大”或“變小”）．
②二氧化錳的用量過少時產(chǎn)生氧氣的速率很慢，原因是
 
；二氧化錳用量過多，產(chǎn)生氧氣的速率
 
（填“變快”、“變慢”或“不變”），通過分析可知，在化學(xué)反應(yīng)中催化劑的用量
 
（填“是”或“不是”）越多越好．
【實驗2】利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關(guān)探究
（4）用鋅粒和稀硫酸可制取氫氣（鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣）．己知氫氣密度比空氣小且難溶于水，提供裝置如下圖：應(yīng)選擇：發(fā)生裝置為
 
（填編號），排空氣法收集裝置為
 
（填編號）．
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（5）探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素．反應(yīng)過程中，用前10min內(nèi)收集的氫氣體積比較反應(yīng)的快慢．控制其他條件相同，進(jìn)行下表四組實驗，獲得數(shù)據(jù)如下表．
驗實
號編		 試劑 前 10min 內(nèi)產(chǎn)生
的氫氣體積（mL）
不同純度的鋅 不同體積和濃度的稀硫酸
a 純鋅 30mL 30% 564.3
b 含雜質(zhì)的鋅 30mL 30% 634.7
c 純鋅 30mL 20% 449.3
d 純鋅 40mL 30% 602.8
①比較實驗a和實驗b，可以得到的結(jié)論是
 
．
②為了研究硫酸濃度對反應(yīng)快慢的影響，需比較實驗
 
和實驗
 
（填編號）．
③控制其他條件相同，需控制的條件是
 
（例舉一種條件即可）．

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