Question

現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m．下列說法正確的是（　�。�

• A、若混合物為Fe、Mg，m可能是0.2g
• B、若混合物為Fe、Zn，m大于0.2g
• C、若混合物為Fe、Zn，m可能是0.1g，則該混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為50%
• D、若混合物為Fe、Mg，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：鎂的相對原子質(zhì)量比鐵、鋅都小，所以相同質(zhì)量的鎂與鹽酸完全反應時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多．

解答：解：假設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g，根據(jù)化學反應方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可計算出此時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2 g，同理可計算出5.6 g鎂與足量鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g，5.6gZn與足量鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2 g，
A、若混合物為Fe、Mg，m一定大于0.2g，故錯誤；
B、若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，故錯誤；
C、若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為50%，則m一定大于0.1g，故錯誤；
D、當粉末為Fe、Mg合金時，因相同質(zhì)量的鎂消耗稀鹽酸的質(zhì)量比鐵消耗鹽酸的質(zhì)量大，而5.6 g鐵時，消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3 g，所以合金為為Fe-Mg合金時，所需鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%，故正確；
故選D．

點評：相同質(zhì)量的金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的多少與金屬的相對原子質(zhì)量有關(guān)，若相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越小，據(jù)此分析解答．