（09揚州）有A、B兩種混合粉末，質(zhì)量分別為m1，m2。A由CaCO3和KHCO3組成，B由MgCO3和NaHCO3組成。將A、B分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量均為wg。下列說法正確的是（已知：KHCO3 + HCl ="=" KCl + CO2↑+ H2O
NaHCO3 + HCl ="=" NaCl + CO2↑+ H2O）
A．m1 = m2
B．21m1 = 25m2
C．混合物A中CaCO3和KHCO3質(zhì)量比一定為1∶1
D．混合物B中MgCO3和NaHCO3質(zhì)量比可為任意比
BD

A：Ca CO3 + 2HCl ="=" Ca Cl2 + CO2↑+ H2O
100                    44
KHCO3 + HCl ="=" KCl + CO2↑+ H2O
100                 44
Ca CO3、KHCO3都是每反應(yīng)100g生成44g CO2所以可以看成是一種物質(zhì)，而且二者可以以任意比例混合，所以 C錯誤
Ca CO3、KHCO3==CO2
100                 44
m1                wg


B:  MgCO3+ 2HCl ="=" MgCl2+ CO2↑+ H2O
84                    44
NaHCO3 + HCl ="=" NaCl + CO2↑+ H2O
84                   44
MgCO3、NaHCO3都是每反應(yīng)84g生成44g CO2所以可以看成是一種物質(zhì)，而且二者可以以任意比例混合，所以 D正確
MgCO3、NaHCO3    CO2
m2                wg



所以21m1 = 25m2
B正確
故選BD.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10汕頭25）(9分)某探究小組同學(xué)對某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量進行測定。
取50 g廢水于燒杯中,加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥,得BaSO4固體11.65 g。
請回答：
(1)50 g廢水中H2SO4的質(zhì)量。
(2)若改用KOH溶液來測定50 g廢水中H2SO4的含量，結(jié)果可能會         (填“偏
低”、“偏高”、“不變”)，原因是                                           。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉未于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當(dāng)加入80g稀硫酸時反應(yīng)恰好完全，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如右圖。

試通過計完成下列填空：（不能整除時，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為：  ；
（2）樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為： ；
（3）小王不慎在反應(yīng)結(jié)束后，向燒杯中多加了20g稀硫酸，此時，溶液中亞鐵離子在溶液總質(zhì)量中的質(zhì)量分數(shù)為：    ，若在上圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的＿＿（填：上方、下方或線上）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（2011年四川綿陽，37題）我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗鹽酸34.7g，放出的氣體在常溫下體積為1.1L。
（1）常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為_________g。
（2）若石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算最終結(jié)果保留1位小數(shù)）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小剛和小勇同學(xué)進行了如下實驗。實驗過程和測定的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下所示：請回答相關(guān)問題：

（1）小剛根據(jù)“蛋殼殘渣質(zhì)量為4.3g”，求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為         ；
（2）小勇根據(jù)“反應(yīng)過程中減少的質(zhì)量”，也求得了蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，請你寫出小勇的計算過程和結(jié)果。
（3）小剛和小勇根據(jù)不同的數(shù)據(jù)求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)有明顯差別，請你分析其中可能的原因                                               。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（4分）小明同學(xué)想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設(shè)其他成分不和酸反應(yīng)，也不溶于水)，進行如下實驗:
稱取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。過濾得濾渣2.5g。試計算：
（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)？
（2）上述反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）某化學(xué)興趣小組，在一次查閱 “關(guān)于如何治療人體胃酸過多”的資料后，決定利用實驗室相關(guān)儀器（高溫消毒）自制小蘇打水（NaHCO3水溶液），用來緩解胃酸過多的癥狀。具體配制步驟（經(jīng)醫(yī)生建議）如下：
第一步：準確稱量8.4g食品級小蘇打粉末；第二步：將第一步所稱粉末配成100g溶液；
第三步：將第二步所得溶液取出10g，再加水配制成100g溶液即得到治療胃酸過多的
小蘇打水（密度為1.0g/mL）。
請回答下列問題：
（1）第一步用到的主要儀器是       ；第二步使用的玻璃儀器有       （至少寫兩種）；（2）第三步配制所得的小蘇打水中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)是             ；
（3）胃酸過多者在醫(yī)生的指導(dǎo)下，每次喝50mL第三步配制所得的小蘇打水，一天兩次，則
一天可反應(yīng)掉胃液中的HCl         g。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）小強在家庭裝修的廢棄料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸鈣的含量。于是他取部分大理石帶到實驗室，砸碎后稱取25g，加入200g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測得生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g。
求：⑴大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
⑵所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個重要的標(biāo)志。
（1）每年鋼鐵銹蝕都會造成巨大的損失，鐵制品銹蝕的主要原因是               
                                                  。
校課外興趣小組的同學(xué)們?nèi)H坊某鋼鐵長生鐵樣品進行實驗：將四份不同質(zhì)量的生鐵樣品（假定其中只含單質(zhì)鐵和單質(zhì)碳）分別加到100g質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表（已知：在標(biāo)準狀況下，22.4LH2的質(zhì)量為2g）
實驗序號
1
2
3
4
生鐵樣品的質(zhì)量 / g
2.88
5.76
9.24
10.28
生成H2的體積（標(biāo)準狀況下）/L
1.12
2.24
3.36
m
通過計算回答下列問題：
①上述表格中m的值為                                     。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。

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