Question

小宇同學在實驗室里將16g高錳酸鉀放在試管里加熱制取氧氣，反應(yīng)一段時間后，他稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為14.4g，試求：
（1）生成氧氣的質(zhì)量．這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下O₂的密度為1.429g/L）
（2）剩余固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)，各有多少克？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：（1）依據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物是錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行書寫即可，根據(jù)質(zhì)量守恒定律利用反應(yīng)前后固體的質(zhì)量之差即可求出氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)密度公式即可求出；
（2）利用氧氣的質(zhì)量依據(jù)方程式可以求出生成的二氧化錳、錳酸鉀和反應(yīng)的高錳酸鉀，進而作出判斷即可．

解答：解：①由體育可以知道，生成氧氣的質(zhì)量為16g-14.4g=1.6g
其體積為：1.6g÷1.429g/L=1.14L
設(shè)生成K₂MnO₄的質(zhì)量為x，MnO₂的質(zhì)量為y
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
          197   87   32
           x     y   1.6g

197

x

=

87

y

=

32

1.6g

解得：x=9.85g   y=4.35g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)消耗高錳酸鉀的質(zhì)量為：9.85g+4.35g+1.6g=15.8g
所以沒有反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為：16g-15.8g=0.2g
答案：
（1）生成氧氣為1.6克；這些氧氣在標準狀況下的體積是1.14升；
（2）剩余固體物質(zhì)中含有高錳酸鉀0.2g，錳酸鉀9.82g，二氧化錳4.35g．

點評：此題考查的根據(jù)關(guān)化學方程式的計算，通過認真分析題干根據(jù)質(zhì)量守恒定律得到氧氣的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵．