煅燒石灰石方法可用于測定石灰石中CaCO3 含量。右圖是某種石灰石煅燒過程中質(zhì)量的變化曲線圖。（假設(shè)雜質(zhì)受熱不分解）。（寫出計(jì)算過程）

（1）寫出石灰石分解的化學(xué)方程式       。
（2）該石灰石中CaCO3的物質(zhì)的量是       mol。
（3）該石灰石中CaCO3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       。
（1）CaCO3CaO+CO2↑
（2）0.1mol
（3）80%

試題分析：物質(zhì)的量等于質(zhì)量除以摩爾質(zhì)量，由圖依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則減少的質(zhì)量為反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，即二氧化碳的質(zhì)量=12.5-8.1 ；利用化學(xué)方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比，結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量，可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。
（1）石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳：CaCO3 CaO+CO2↑
（2）解：設(shè)CaCO3的物質(zhì)的量為xmol
nco2=（12.5-8.1）/44=0.1mol mol
CaCO3 CaO+CO2↑

x=0.1（mol）
（3）m caco3=0.1×100=10（g）
×100%=80%
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中加入不同質(zhì)量的鐵粉所呈現(xiàn)的信息如下表：
Fe質(zhì)量/g
5.6
11.2
16.8
22.4
Cu質(zhì)量/g
6.4
12.8
19.2
22.4
根據(jù)信息，下圖所示關(guān)系正確的是

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

某�；瘜W(xué)興趣小組為了測定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，取13．25g碳酸鈉樣品（雜質(zhì)既不溶于酸也不溶于水）放入燒杯中，加入95．8g水使其完全溶解，再向其中加入稀鹽酸，測得反應(yīng)放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請(qǐng)回答：

（1）當(dāng)加入212g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的質(zhì)量為__________g
（2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）
（3）加入106g稀鹽酸（即A點(diǎn)）時(shí)燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g。試計(jì)算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量。
（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

興趣小組同學(xué)利用圖3裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn),看到的現(xiàn)象有：        ，在這個(gè)反應(yīng)里，被還原的物質(zhì)是        。計(jì)算要使80 g氧化銅完全還原，需要碳的質(zhì)量至少是多少？               

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室需用氯酸鉀制取氧氣，化學(xué)方程式： 2 KClO3KCl + 3O2↑�，F(xiàn)將 29.4g 氯酸鉀與 5.6g 二氧化錳的混合物加熱一段時(shí)間后，冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量為 25.4g�；卮穑�
（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）剩余固體中氯化鉀質(zhì)量是多少？
（3）固體剩余物中是否還含有氯酸鉀？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成．
【查閱資料】（1）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成+2價(jià)的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣．
（2）相對(duì)原子質(zhì)量：Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65
【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：
次數(shù)
1
2
3
4
加入稀硫酸的質(zhì)量/g
35．O
35.0
35．O
35．O
剩余固體的質(zhì)量/g
6.8
5.6
4.4
4.2
 
通過計(jì)算（寫出計(jì)算過程），求：
（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？
（3）第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

鹽堿湖中撈出來的純堿中含有一定量的食鹽，為測定其中碳酸鈉的含量，化學(xué)小組的同學(xué)將某純堿樣品24.6g放入燒杯中，逐滴加入150g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，得到168g的食鹽溶液．計(jì)算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CO2的溶解忽略不計(jì)）．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學(xué)分別取該混合物與稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表所示：
 
甲
乙
丙
金屬混合物質(zhì)量/g
10
10
20
稀硫酸質(zhì)量/g
100
120
100
剩余固體質(zhì)量/g
4
4
13
 
請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）甲同學(xué)所得溶液中含有的溶質(zhì)是                     ．
（2）計(jì)算丙同學(xué)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

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