Question

19．根據(jù)質量守恒定律，6g鎂和8g氧氣充分反應，可生成14g氧化鎂．這種說法正確嗎？為什么？如不正確，請加以改正．

Answer 1

分析 質量守恒定律是物質在發(fā)生化學變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學變化；是化學變化時也要對反應前后物質的質量關系進行計算判斷，即反應時是否符合固定的質量比，據(jù)此分析解答即可．

解答 解：在化學反應中，各反應物之間是按照一定的質量比相互作用的．因此，質量守恒定律中“參加化學反應的各物質的質量總和”就不是任意比例的反應物的質量的簡單加和，而應是按一定的質量比進行反應的各反應物的質量總和，所以本題簡單地用：6g+8g=14g的計算方法就得出生成物氧化鎂的質量，是錯誤的．
可以用以下方法求出氧化鎂的質量：
2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO
2×24 32
鎂與氧氣的質量比為48：32=3：2＞6：8，所以氧氣過量．
設6g鎂能與氧氣反應的質量為x．
2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO
48     32
6g      x 
$\frac{48}{32}$=$\frac{6g}{x}$，x=4g
生成氧化鎂的質量：6g+4g=10g．
所以上述說法可以這樣改正：
根據(jù)質量守恒定律，6g鎂和4g氧氣恰好完全反應后，可以生成10g氧化鎂．
答：不正確；鎂與氧氣的質量比為48：32=3：2＞6：8，所以氧氣過量；6g鎂和4g氧氣恰好完全反應后，可以生成10g氧化鎂．

點評 本題的關鍵是判斷哪種物質有剩余，哪種物質完全參加反應，注意計算的規(guī)范性．