Question

（1）人誤食重金屬鹽中毒后，為減輕毒性，最好服用下列物質中的______
A．水　 B．肥皂水　　C．蛋清 D．鹽水
（2）在醫(yī)療上用X射線檢查胃病時，常讓病人服用硫酸鋇（俗稱鋇餐）的懸濁液．硫酸鋇也是重金屬鹽，為什么對人體沒有傷害？______．
（3）為測定某BaCl₂溶液的溶質質量分數(shù)，現(xiàn)取100gBaCl₂溶液，不斷加入稀H₂SO₄，反應過程中溶液質量與加入稀H₂SO₄的質量關系如圖所示，請回答：①P點意義______．
②反應生成BaSO₄沉淀的質量為______g．
③求原BaCl₂溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）可溶性的重金屬鹽，能電離出重金屬離子，它能破壞蛋白質的結構，服用含有豐富蛋白質的食品，可防止人體本身的蛋白質被破壞，有解毒作用．
A、水中不含有蛋白質，所以錯誤．
B、肥皂水呈堿性，可用于酸性毒素的解毒，但不含蛋白質，所以錯誤．
C、蛋清的主要成分是蛋白質，所以正確．
D、鹽水中主要含有氯化鈉，不含蛋白質，所以錯誤．
故選C．
（2）醫(yī)療上用x射線檢查腸胃病時，用的鋇餐是硫酸鋇，但不能是碳酸鋇，因為胃酸中的鹽酸可以和碳酸鋇反應，BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O，生成的氯化鋇是可溶性重金屬鹽，可以使人中毒；
（3）①坐標的起點100g是氯化鋇溶液的質量，隨著稀硫酸的加入，產生硫酸鋇的同時，溶液逐漸增加，等到完全反應時，由于沒有沉淀的產生，所以溶液的質量的斜率變大；
②根據(jù)質量守恒定律：100g+100g-176.7g=23.3g是硫酸鋇沉淀的質量；
③解：設BaCl₂質量為x
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
208 233
x 23.3g
=
x=20.8g
原BaCl₂溶液的溶質質量分數(shù)為×100%=20.8%
答：原BaCl₂溶液的溶質質質量分數(shù)為20.8%．
故答案為：（1）C （2）沒有自由移動的鋇離子或BaSO₄不溶于胃酸
（3）①稀硫酸和氯化鋇恰好完全反應 ②23.3
③解：設BaCl₂質量為x
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
208 233
x 23.3g
=
x=20.8g
原BaCl₂溶液的溶質質量分數(shù)為×100%=20.8%
答：原BaCl₂溶液的溶質質質量分數(shù)為20.8%．
分析：（1）根據(jù)重金屬鹽中毒的原理判斷，即破壞人體的蛋白質結構，使之失去生理功能；
（2）根據(jù)碳酸鋇和鹽酸反應產生重金屬離子鋇離子對人有害的原理進行分析；
（3）①根據(jù)坐標的變化分析P點的意義；
②根據(jù)質量守恒定律及圖信息示求出生成沉淀硫酸鋇的質量；
③根據(jù)化學方程式，列出比例式求出氯化鋇的質量，再根據(jù)溶質質量分數(shù)的公式計算溶質質量分數(shù)．
點評：本題主要考查重金屬鹽對人體的危害及有關的計算．在生產、生活中可能會遇到中毒現(xiàn)象或其它災難，了解中毒原理、或事故發(fā)生原因，才會正確對事故進行處理，保障人的生命安全．