用一氧化碳還原m克氧化鐵得到n克鐵，氧相對(duì)原子質(zhì)量為16，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______．


分析：由化學(xué)方程式可以根據(jù)物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量來(lái)計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量．
解答：設(shè)鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為x．
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
x×2+16×3 x×2
mg ng
=
解得 x=
故答案為．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的常規(guī)計(jì)算，難度較小．
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用一氧化碳還原m克氧化鐵得到n克鐵，氧相對(duì)原子質(zhì)量為16，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
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用一氧化碳還原m克氧化鐵得到n鐵，氧相對(duì)原子質(zhì)量為16，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為            。

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