31、整理和歸納、探究是有效的學(xué)習(xí)方法．下面是恭城縣民族中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對Mg、Al、Fe、Mn、Cu、Hg、Ag五種金屬相關(guān)知識(shí)的歸納復(fù)習(xí)，請你參與并回答問題：
（1）從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性．你認(rèn)為汞與其它金屬的不同之處是
常溫下Hg是液體而其余均為固體．
．
（2）性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想．用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的
可燃
性．
（3）鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵要活潑，但是鋁制品卻很耐腐蝕，其原因是
鋁易與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的保護(hù)膜
．
（4）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究鐵（Fe）、錳（Mn）和銅（Cu）三種金屬的活動(dòng)性順序，進(jìn)行下列探究．
①同學(xué)們將等大小的三種金屬同時(shí)放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)錳表面冒出氣泡的速率比鐵快，而銅表面無現(xiàn)象．請將三種金屬的元素符號填入下表：
如果金屬錳與稀硫酸反應(yīng)生成的鹽是硫酸錳（MnSO
4），請你寫出錳與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑
．
②興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室中收集一桶含有FeSO
4、CuSO
4的廢液．他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下方案：
①甲同學(xué)提出X可用金屬鐵，乙同學(xué)認(rèn)為X可用金屬錳，你認(rèn)為
甲
（選填“甲”或“乙”）同學(xué)的意見是正確的，理由是
可得到純凈的FeSO4晶體
．加入過量的金屬X的目的是
使廢液中的銅全部被置換出來
．
②操作a、b的名稱是
過濾
，其目的是除去溶液中
不溶性
的雜質(zhì)．步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．
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