Question

12．向盛有100g稀鹽酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)關(guān)系圖分析并計算：
（1）稀硫酸反應(yīng)完時，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g．
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．
（3）向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀鹽酸中加入50g水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述實驗所用的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量為9.8g．

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算；
溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變．

解答 解：（1）稀硫酸反應(yīng)完時，生成氫氣的質(zhì)量是0.2g．
故填：0.2．
（2）設(shè)硫酸質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
        98                  2
        x                 0.2g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=9.8g，
該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%，
答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．
（3）向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀鹽酸中加入50g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成9.8%，說明19.6%的溶液質(zhì)量是50g，則稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量為：50g×19.6%=9.8g，
故填：9.8．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．