科目：初中化學 來源： 題型：
學習了化學知識，有助于我們在生活中處理一些問題。下列處理方法正確的是（ ）
A．電器起火用水撲滅
B．進入久未開啟的菜窖前先進行燈火實驗
C．廚房中煤氣管道漏氣，立即開燈檢查
D．在煤爐上放一盆清水以防止CO中毒
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科目：初中化學 來源： 題型：
除NaCl樣品中少量的NaSO4和CuCl2雜質，根據提供的試劑：NaOH溶液、稀鹽酸、BaCl2溶液分析并成下列有關問題：
(1)第一步：取NaCl樣品溶于水。加入過量的_____試劑，完全反應后，過濾，除去CuCl2雜質；所發(fā)生的化學反應方程式是______________________________
(2)第二步：在第一步所得濾液中加入適量的_____試劑，完全反應后，再過濾，除去樣品中___雜質；
(3)第三步：在第二步所得濾液中加足量的稀HCl，完全反應后，再進行___操作，最后得到NaCl晶體。
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科目：初中化學 來源： 題型：
| 選項 | 物質 | 所含雜質 | 除去雜質的方法 |
| A | FeCl2溶液 | CuCl2溶液 | 加入足量的金屬Zn，過濾 |
| B | NaCl溶液 | Na2CO3 | 逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡 |
| C | CO氣體 | CO2氣體 | 通過灼熱的氧化銅 |
| D | CaCl2溶液 | HCl溶液 | 加入足量的氫氧化鈣溶液，過濾 |
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科目：初中化學 來源： 題型：
黃鐵礦的主要成分是FeS2。測定黃鐵礦中FeS2含量的兩種方法如圖所示：
已知：王水（王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比為3：1混合而成）與FeS2反應的化學方程式：FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
請回答下列問題：
（1）過濾用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、還有 ；
（2）通常黃鐵礦中會含有其它金屬雜質，用方法I測定黃鐵礦試樣中FeS2的含量時，測定結果會
（填“偏高”、“偏低”、“不變”）（測定過程中由操作產生的誤差可忽略）。
（3）方法II中加足量BaCl2溶液的作用是 ，寫出與氯化鋇反應的化學方程式 ；
（4）工業(yè)上一般不直接用黃鐵礦冶煉鐵的原因是： 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
用數(shù)軸表示某些化學知識直觀、簡明、易記。下列數(shù)軸表示錯誤的是
A．銀、銅、鐵的金屬活動性強弱：
B．硫及其化合物與化合價的關系：
C．根據鐵的含碳量，將其分成生鐵和鋼：
D．物質形成溶液的pH:
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科目：初中化學 來源： 題型：
下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度。
| 溫度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 245 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
（1）依據上表數(shù)據，繪制KNO3、NaCl的溶解度曲線，下圖1中能表示KNO3溶解度曲線的是_________________。（填“a”或“b”）
（2）下圖1中P點的含義是__________________________________。
（3）欲使硝酸鉀不飽和溶液轉化為飽和溶液，可以采取的方法之一是_______________。
（4）30℃時，在兩個各盛有100g水的燒杯中，分別加入相同質量的氯化鈉和硝酸鉀，充分溶解后，其結果如上圖2所
示，加入的甲物質是_________________。
（5）硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可通過_________________（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）的方法提純。
（6）20℃時，136g飽和食鹽水，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaCl晶體的質量為________g。
（7）60℃時，將60g硝酸鉀放入盛有50g水的燒杯中，充分攪拌，所得溶液的質量為________g。
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C．濃硫酸 D．氫氧化鈣溶液