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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W興趣小組對金屬活動性順序等知識進行了研究．
（1）根據(jù)如圖中的實驗現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是（填字母）

D

．

（2）為了確定Fe、Cu、Hg三種金屬的活動性順序，興趣小組同學用鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸四種試劑設計了下列實驗方案，其中可行的是（

C

）
A．Fe+HCl    Cu+HCl         Fe+Hg（NO₃）₂
B．Fe+HCl    Fe+Hg（NO₃）₂  Cu+Hg（NO₃）₂
C．Fe+HCl    Cu+HCl         Cu+Hg（NO₃）₂
D．Cu+HCl    Fe+Hg（NO₃）₂   Cu+Hg（NO₃）₂
（3）為了確定鐵、銅、銀的金屬活動性順序，同學們用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液．實驗結(jié)束后，化學興趣小組的同學欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參與．
[提出問題]廢液中含有什么物質(zhì)？
[交流表達]
①小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅．他觀察到的現(xiàn)象是

溶液顯藍色．

．
②小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是：

鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵．

．
[作出猜想]小華認為廢液中還可能含有硫酸．
[實驗驗證]小華同學聯(lián)想到聯(lián)想到教材上二氧化碳與水的反應相關(guān)實驗的設計，準備了abcd四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小花．
取干燥的花a和噴上水的花b分別放入盛滿二氧化碳的兩個集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)花a不變色，花b成了

紅

色；
干燥的花c噴水，花不變色，說明了二氧化碳與水反應生成

H₂CO₃

（填化學式）；
在干燥的花d滴加幾滴廢液，花d變成了

紅

色，說明廢液里含有硫酸．
通過分析與實驗，同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸．
[反思拓展]
①小明取一條鋁片加入少量廢液中，開始時，鋁片表面沒有卻氣泡出現(xiàn)，一段時間后才有氣泡出現(xiàn)．開始時，鋁片表面沒有氣泡出現(xiàn)的原因是

鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜，能與酸反應

．
②在分析化學反應后所得的物質(zhì)成分，除了考慮生成物外還需考慮

剩余的反應物

．
[拓展應用1]①若將廢液中硫酸銅、硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應向廢液中加入過量的

鐵

．②反應完全后，過濾，洗滌、干燥后得到金屬固體．
A：實驗室進行過濾操作時，用到的玻璃儀器除漏斗、燒杯外，還需

玻璃棒

．
B：固體中物質(zhì)為

銅、鐵

．
[拓展應用2]為比較同種金屬與不同種酸反應的速率，設計了如下實驗方案．裝置如右圖所示（夾持和固定裝置已略去）．
在兩支試管中分別加入過量的鎂條，同時將相同濃度的稀鹽酸和稀醋酸注入相應的試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．試回答下列問題：
①鹽酸與鎂反應的化學方程式

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

，反應后液體質(zhì)量（選填“增大”、“減小”、“不變”）

增大

．
②實驗中收集到氫氣的體積與時間的關(guān)系如圖所示．分析圖中曲線變化規(guī)律，可以得出鎂與稀鹽酸反應速率比與稀醋酸（填“快”或“慢”）

快

．
③實驗中稀鹽酸與鎂條反應時，量筒中收集到氫氣的體積比理論值高，不可能的原因是（填序號）

．
A．反應放熱；
B．試管中有氫氣殘留；
C．酸液進入試管，占據(jù)了一定體積．

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科目：初中化學 來源： 題型：

圖是初中化學常見的實驗裝置，請結(jié)合所學化學知識，回答有關(guān)問題：

（1）氣體的制取裝置：
①寫出帶有標號儀器的名稱：a

鐵架臺

、b

集氣瓶

．
②用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是

A

（填序號，下同）；用稀硫酸和鋅粒制取H₂應選用的收集裝置是

C

或E．
（2）氣體的制取原理：實驗室制取二氧化碳的化學方程式為：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（3）氣體的凈化：①實驗制取的O₂中含有水蒸氣，若使用F裝置對氧氣進行干燥，則裝置內(nèi)放入的物質(zhì)是

濃硫酸

，氣體應從

h

端（填字母“g”或“h”）通入．②實驗室用稀鹽酸和鋅粒反應制取的氫氣中常�；煊猩倭康腍Cl氣體，為除去H₂中的HCl氣體，F(xiàn)裝置內(nèi)放入的溶液是

碳酸氫鈉溶液

．
（4）氣體體積的測定：某化學興趣小組欲測定二氧化碳的體積，設計了以下量氣裝置：你認為最合理的量氣裝置是

Ⅲ

（填序號）；為了減少誤差，導管口應伸到量筒的

c

處（填“b”或“c”）．

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江西省撫州市教研室九年級上學期期末化學試卷 題型：探究題

探究性實驗是驗證化學理論的一種主要方式，也展示了化學的無窮魅力。

【提出問題】催化劑能加快反應速率，但自身質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。

【查閱資料】①已知KClO₃分解產(chǎn)生氧氣和KCl; ②KClO₃和KCl都能溶于水，MnO₂難溶于水；③MnO₂與濃鹽酸在加熱時能產(chǎn)生黃綠色的Cl₂.

【設計實驗】

實驗一、取兩份質(zhì)量相等（約5克）的KClO₃分別放入兩只大試管（分別標記A和B）中，往B試管中加入質(zhì)量為1.0克MnO₂的，然后按圖所示組裝好儀器，加熱。結(jié)果發(fā)現(xiàn)加了MnO₂的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少。

實驗二、待裝置完全冷卻之后，將B管中物質(zhì)置于燒杯中加水溶解、過濾；再將濾出物干燥、稱量得質(zhì)量約為1.0克。

實驗三、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應裝置中（放在通風櫥中），加熱；有黃綠色氣體產(chǎn)生。根據(jù)以上實驗回答下列問題：

（1）實驗一說明加了MnO₂之后，KClO₃分解的速率更快，寫出這一反應的化學方程式：

；如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣。

（2）通過上述三個實驗能說明。

（3）某同學用KClO₃和KMnO₄的混合物加熱，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速度也很快，該同學就斷定KMnO₄在KClO₃分解反應中也能起催化作用，你認為這同學的判斷對嗎？；為什么？。

27．(每空1分，7分) 某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。

（1）進行試驗，獲得結(jié)論。完成如下實驗報告，并回答有關(guān)問題。

	實驗方案	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方案一	將Fe絲浸入CuSO₄溶液中	Fe絲表面有紅色物質(zhì)析出	金屬活動性：Fe_ _Cu（填“＞”或“＜”）該反應的反應類型屬于 ____________反應。
方案二	將Mg和Cu分別在空氣中灼燒	發(fā)現(xiàn)鎂能劇烈燃燒，而另一種不能	金屬活動性：Mg_ _Cu（填“＞”或“＜”）
方案三	分別將Mg和Fe放入_________中，觀察現(xiàn)象	觀察到_ （填元素符號）產(chǎn)生氣泡的速度較慢	金屬活動性順序：Mg＞Fe

（2）反思與交流。經(jīng)過討論，該小組同學一致認為：比較金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的快慢，有兩種測定方法：

方法1是在相同時間內(nèi)測量氫氣體積的大小。若用右圖所示裝置測量，則接口c應與______（填“a”或“b”）相連。

方法2是測定產(chǎn)生相同體積氫氣時_____________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

探究性實驗是驗證化學理論的一種主要方式，也展示了化學的無窮魅力。

【提出問題】催化劑能加快反應速率，但自身質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。

【查閱資料】①已知KClO₃分解產(chǎn)生氧氣和KCl;②KClO₃和KCl都能溶于水，MnO₂難溶于水；③MnO₂與濃鹽酸在加熱時能產(chǎn)生黃綠色的Cl₂.

【設計實驗】

實驗一、取兩份質(zhì)量相等（約5克）的KClO₃分別放入兩只大試管（分別標記A和B）中，往B試管中加入質(zhì)量為1.0克MnO₂的，然后按圖所示組裝好儀器，加熱。結(jié)果發(fā)現(xiàn)加了MnO₂的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少。

實驗二、待裝置完全冷卻之后，將B管中物質(zhì)置于燒杯中加水溶解、過濾；再將濾出物干燥、稱量得質(zhì)量約為1.0克。

實驗三、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應裝置中（放在通風櫥中），加熱；有黃綠色氣體產(chǎn)生。根據(jù)以上實驗回答下列問題：

（1）實驗一說明加了MnO₂之后，KClO₃分解的速率更快，寫出這一反應的化學方程式：

；如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣。

（2）通過上述三個實驗能說明。

（3）某同學用KClO₃和KMnO₄的混合物加熱，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速度也很快，該同學就斷定KMnO₄在KClO₃分解反應中也能起催化作用，你認為這同學的判斷對嗎？；為什么？。

27．(每空1分，7分) 某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。

（1）進行試驗，獲得結(jié)論。完成如下實驗報告，并回答有關(guān)問題。

	實驗方案	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方案一	將Fe絲浸入CuSO₄溶液中	Fe絲表面有紅色物質(zhì)析出	金屬活動性：Fe_ _Cu（填“＞”或“＜”）該反應的反應類型屬于 ____________反應。
方案二	將Mg和Cu分別在空氣中灼燒	發(fā)現(xiàn)鎂能劇烈燃燒，而另一種不能	金屬活動性：Mg_ _Cu（填“＞”或“＜”）
方案三	分別將Mg和Fe放入_________中，觀察現(xiàn)象	觀察到_ （填元素符號）產(chǎn)生氣泡的速度較慢	金屬活動性順序：Mg＞Fe

（2）反思與交流。經(jīng)過討論，該小組同學一致認為：比較金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的快慢，有兩種測定方法：

方法1是在相同時間內(nèi)測量氫氣體積的大小。若用右圖所示裝置測量，則接口c應與______（填“a”或“b”）相連。

方法2是測定產(chǎn)生相同體積氫氣時_____________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

探究性實驗是驗證化學理論的一種主要方式，也展示了化學的無窮魅力。

【提出問題】催化劑能加快反應速率，但自身質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。
【查閱資料】①已知KClO₃分解產(chǎn)生氧氣和KCl; ②KClO₃和KCl都能溶于水，MnO₂難溶于水；③MnO₂與濃鹽酸在加熱時能產(chǎn)生黃綠色的Cl₂.
【設計實驗】
實驗一、取兩份質(zhì)量相等（約5克）的KClO₃分別放入兩只大試管（分別標記A和B）中，往B試管中加入質(zhì)量為1.0克MnO₂的，然后按圖所示組裝好儀器，加熱。結(jié)果發(fā)現(xiàn)加了MnO₂的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少。

實驗二、待裝置完全冷卻之后，將B管中物質(zhì)置于燒杯中加水溶解、過濾；再將濾出物干燥、稱量得質(zhì)量約為1.0克。
實驗三、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應裝置中（放在通風櫥中），加熱；有黃綠色氣體產(chǎn)生。根據(jù)以上實驗回答下列問題：
（1）實驗一說明加了MnO₂之后，KClO₃分解的速率更快，寫出這一反應的化學方程式：
；如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣

     。
（2）通過上述三個實驗能說明                                                   。
（3）某同學用KClO₃和KMnO₄的混合物加熱，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速度也很快，該同學就斷定KMnO₄在KClO₃分解反應中也能起催化作用，你認為這同學的判斷對嗎？          ；為什么？                                                                       。
27．(每空1分，7分) 某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。
（1）進行試驗，獲得結(jié)論。完成如下實驗報告，并回答有關(guān)問題。

	實驗方案	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方案一	將Fe絲浸入CuSO₄溶液中	Fe絲表面有紅色物質(zhì)析出	金屬活動性：Fe_ _Cu（填“＞”或“＜”）該反應的反應類型屬于 ____________反應。
方案二	將Mg和Cu分別在空氣中灼燒	發(fā)現(xiàn)鎂能劇烈燃燒，而另一種不能	金屬活動性：Mg_ _Cu（填“＞”或“＜”）
方案三	分別將Mg和Fe放入_________中，觀察現(xiàn)象	觀察到_ （填元素符號）產(chǎn)生氣泡的速度較慢	金屬活動性順序：Mg＞Fe

（2）反思與交流。經(jīng)過討論，該小組同學一致認為：比較金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的快慢，有兩種測定方法：
方法1是在相同時間內(nèi)測量氫氣體積的大小。若用右圖所示裝置測量，則接口c應與______（填“a”或“b”）相連。
方法2是測定產(chǎn)生相同體積氫氣時_____________________。

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練習冊

高中

初中

小學

收集氫氣的集氣瓶的放置方法應該是（）