Question

某九年級學(xué)生欲測我市西溝礦生產(chǎn)的石灰石中碳酸鈣的含量，取10克礦石的樣品，往里加足量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共收集氣體 3.3克，求該礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式可以計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     3.3g

100

x

=

44

3.3g

解得：x=7.5g
所以該礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.5g

10g

×10%=75%
答：該礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．

點評：本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的計算，難度較小．石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質(zhì)，不能將石灰石的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進行計算．