Question

5．在試管里加入一定質(zhì)量的石灰石和一定質(zhì)量的稀鹽酸，反應(yīng)后試管里剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原來石灰石和稀鹽酸的質(zhì)量之和少4.4g，計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量
（2）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量．

Answer 1

分析 分析所發(fā)生的反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應(yīng)時(shí)放出二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算反應(yīng)時(shí)碳酸鈣的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律的生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$
x=10g
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為10g．

點(diǎn)評(píng) 掌握利用化學(xué)方程式計(jì)算的方法和步驟；注意從題目中尋找已知量和未知量，從而確定比例關(guān)系是解題的關(guān)鍵所在．