Question

2．硝酸銨（NH₄NO₃）受到撞擊或受熱后會發(fā)生爆炸性的分解，可用作炸藥．又因其含氮量比較高，也用作化學肥料．試計算：
（1）硝酸銨中各元素的質量比．
（2）100g硝酸銨中含氮元素的質量．
（3）多少克硫酸銨中的氮元素與100g硝酸銨中氮元素的質量相當？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答．
（3）根據(jù)化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答．

解答 解：（1）硝酸銨中氮、氫、氧元素的質量之比是（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．故填：7：1：12；
（2）100克硝酸銨中氮元素的質量=100g×$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100%$=35g；故填：35g；
（3）設硫酸銨的質量為x，則
x×$\frac{14×2}{14×2+1×8+32+16×4}×100%$=35g
x=165g
故答案為：165g．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．