Question

如圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

（1）圖中粒子共能表示

 

種元素．A所表示的元素位于元素周期表的第

 

周期．
（2）圖中表示的陽(yáng)離子是

 

（用離子符號(hào)表示），表示的陰離子是

 

（用離子符號(hào)表示），二者形成的化合物的化學(xué)式為

 

．表示同種元素是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)質(zhì)子數(shù)判斷元素的種類，原子的核外電子層數(shù)等于該元素所處的周期書(shū)．
（2）在粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；核電荷數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．陰陽(yáng)離子能形成化合物，寫(xiě)出化學(xué)式．

解答：解：（1）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，共有4種質(zhì)子數(shù)，共表示4種元素．由A的結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，為原子，A原子的核外有3個(gè)電子層，所以，A所表示的元素位于元素周期表的第三周期．
（2）由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，B中核電荷數(shù)=12＞核外電子數(shù)=10，為鎂離子，屬于陽(yáng)離子，符號(hào)為：Mg²⁺；在E中核電荷數(shù)=17＜核外電子數(shù)=18，為氯離子，屬于陰離子，符號(hào)為Cl^-；由于陰陽(yáng)離子能形成化合物，所以每一個(gè)鎂離子能與兩個(gè)氯離子結(jié)合，形成的化合物的化學(xué)式是：MgCl₂．在AE中 核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素．
故答案為：（1）4；三；（2）Mg²⁺；Cl^-；MgCl₂；AE．

點(diǎn)評(píng)：本題注重基礎(chǔ)，考查知識(shí)點(diǎn)較多，并且題目難度不很大，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握有很大幫助，多注重一些規(guī)律的記憶和積累．