【題目】小明同學欲測定部分變質(zhì)的氫氧化鈉中碳酸鈉的含量(含少量其他不溶性雜質(zhì)),進行了如下實驗:①取50g樣品,加入足量水,待完全冷卻后濾去不溶物,將得到的濾液平均分成五等份,倒入五個燒杯中;②向五個燒杯中分別加入一定質(zhì)量14.6%的鹽酸;③將充分反應后得到的溶液進行稱量。實驗過程中圖像和所得數(shù)據(jù)如下,請你分析并進行有關計算:
燒杯Ⅰ | 燒杯Ⅱ | 燒杯Ⅲ | 燒杯Ⅳ | 燒杯Ⅴ | |
加入鹽酸的質(zhì)量(g) | 25 | 50 | 75 | 100 | 140 |
燒杯中溶液質(zhì)量(g) | 55 | 80 | 104.78 | 129.34 | 168.9 |
(1)通過分析上述圖像及實驗數(shù)據(jù),燒杯中鹽酸已經(jīng)過量的有_______________________。
(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是_____________?
(3)每份樣品溶液的質(zhì)量為______;坐標中b=_______________。
【答案】燒杯V 26.5% 30g 92.5
【解析】
氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水,碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳。向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加鹽酸,先發(fā)生酸堿中和反應。
(1)從燒杯Ⅰ到燒杯Ⅱ,鹽酸增加25g,燒杯中溶液的質(zhì)量也增加25g,說明燒杯Ⅰ、Ⅱ中加入鹽酸的量不足,此時加入的鹽酸只和氫氧化鈉反應,無氣體逸出,燒杯中增加的質(zhì)量等于加入鹽酸的質(zhì)量;燒杯Ⅲ在燒杯Ⅱ的基礎上又增加25g鹽酸,但燒杯中溶液并未增加25g,說明此燒杯中鹽酸已經(jīng)開始與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體逸出,生成二氧化碳的質(zhì)量為:80g+25g-104.78g=0.22g,同理,燒杯Ⅳ中生成二氧化碳的質(zhì)量為:104.78g+25g-129.34g=0.44g,燒杯Ⅴ中生成二氧化碳的質(zhì)量為:129.34g+40g-168.9g=0.44g, 燒杯Ⅴ相比燒杯Ⅳ加入的鹽酸更多,但生成二氧化碳的質(zhì)量與燒杯Ⅳ一樣,說明燒杯Ⅴ中鹽酸已經(jīng)過量,在燒杯燒杯Ⅲ和燒杯Ⅳ的基礎上繼續(xù)加鹽酸仍有二氧化碳生成,說明燒杯Ⅲ和燒杯Ⅳ中鹽酸是不足的;綜上分析,燒杯中鹽酸過量的只有燒杯Ⅴ。
(2)由(1)可知每份樣品完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量為0.22g+0.44g+0.44g=1.1g,則樣品中的碳酸鈉完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量為:1.1g×5=5.5g,設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x;
解得:x=13.25g;
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是:。
(3)燒杯Ⅰ中加入25g鹽酸溶液質(zhì)量變?yōu)?/span>55g,且沒有氣體逸出,說明每份樣品溶液的質(zhì)量為55g-25g=30g。
鹽酸和氫氧化鈉溶液反應溶液質(zhì)量增加比鹽酸和碳酸鈉反應增加的快,因為鹽酸和碳酸鈉反應有氣體從裝置中逸出,坐標b表示鹽酸恰好和氫氧化鈉反應時溶液的質(zhì)量。由表格數(shù)據(jù)可知,25g鹽酸完全反應可以產(chǎn)生0.44g二氧化碳氣體,燒杯Ⅲ中生成0.22g二氧化碳氣體,說明燒杯Ⅲ中和碳酸鈉反應的鹽酸的質(zhì)量為12.5g,則鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應時溶液的質(zhì)量為:80g+12.5g=92.5g,則b=92.5。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】為測定某MgCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),化學小組的同學取100g該MgCl2溶液,向其中滴加一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止,過濾并將沉淀洗滌干燥后稱量,稱得沉淀質(zhì)量為5.8g。[反應的化學方程式為: ]
請計算:
(1)參加反應的NaOH的質(zhì)量_______________________。
(2)該MgCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 。_____
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】為探究堿的化學性質(zhì),實驗小組進行了如下實驗。
(1)甲實驗:加入一定量的稀鹽酸后,觀察到____________,說明稀鹽酸和NaOH發(fā)生了反應,該反應的化學方程式為_____________。
(2)乙實驗:由該實驗的現(xiàn)象可知堿能與某些______________(填物質(zhì)類別)發(fā)生反應。
(3)丙實驗:將充滿CO2的試管倒扣在NaOH溶液的燒杯中(如圖),一段時間后,可觀察到的實驗現(xiàn)象為_____,某同學認為該實驗可證明NaOH與CO2發(fā)生了反應。
(4)小組同學提出了質(zhì)疑,認為丙實驗還不足以證明CO2與NaOH確實發(fā)生了反應,理由是_____________,需補充對照實驗將氫氧化鈉溶液換成_______為確定丙實驗反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分,小組同學進行了如下探究:
[提出猜想]猜想一:碳酸鈉;猜想二:碳酸鈉和氫氧化鈉。
[設計實驗]請你和小組同學一起完成下列表格。
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
①取一定量反應后的溶液于試管中,滴加_______溶液,過濾 | _________。 | 猜想二正確 |
②向濾液中滴加___________。 | 溶液由無色變?yōu)榧t色 |
[實驗反思]敞口放置的氫氧化鈉溶液易變質(zhì),某同學用少量的稀鹽酸鑒定某敞口試劑瓶中的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì),發(fā)現(xiàn)無氣泡冒出,該同學認為氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì),大膽猜想該結(jié)論不合理的原因:
①____________________________。
②____________________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】食鹽在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途,是一種重要的資源,海水中儲量很豐富。
(1)海水曬鹽的原理是____________________________。
(2)如圖1所示,實驗室用氯化鈉溶液模擬海水曬鹽過程,則一定屬于飽和溶液的是________(填字母)。
(3)氯化鈉、硝酸鉀、硒酸鎘的溶解度曲線如圖2所示,請回答
①t℃時,將65g硒酸鎘加入150g水中,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為____________(精確到0.1%);
②硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜質(zhì),提純的方法是_________________________________;
③將t℃時等質(zhì)量三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至0℃,下列說法正確的是_____________。
a.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):硒酸鎘>氯化鈉>硝酸鉀
b.溶質(zhì)質(zhì)量:硝酸鉀>硒酸鎘>氯化鈉
c.溶液質(zhì)量:硒酸鎘>氯化鈉>硝酸鉀
d.三種物質(zhì)的溶解度均減小
(4)海水中有大量可以利用的化學資源,例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等,綜合利用海水制備燒堿的流程如圖3所示:
①環(huán)節(jié)Ⅱ除去粗鹽中MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質(zhì),可依次加入______________(填試劑名稱)溶液,過濾,再加人適量稀鹽酸,蒸發(fā),得到純凈的氯化鈉固體:
②環(huán)節(jié)Ⅲ反應的化學方程式為______________________________________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。
(1)將“分子”“原子”元素”填入如圖1序號所對應的橫線上:①_____;②_____。
(2)在銅、氯化鈉、二氧化碳三種物質(zhì)中,由分子構(gòu)成的物質(zhì)是_____。
(3)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相關知識和圖2的信息填空:甲圖中④代表的元素符號是_____,乙圖中所示元素的核電荷數(shù)是_____,丙圖所示的粒子符號是_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組圍繞氫氧化鈣溶液和稀鹽酸的中和反應,進行了以下實驗探究。
探究1:氫氧化鈣溶液和稀鹽酸能否發(fā)生化學反應
(1)甲組同學向盛有10 mL氫氧化鈣溶液的燒杯中滴人幾滴無色酚酞溶液,振蕩,向燒杯中逐滴加人稀鹽酸,并不斷攪拌至溶液由_____,說明氫氧化鈣和稀鹽酸恰好完全反應。
(2)請寫出氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應的化學方程式_____。
探究2:氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應后的溶質(zhì)成分
乙組同學對甲組同學實驗后的溶液成分產(chǎn)生了興趣。
[提出問題]燒杯中無色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么?
[作出猜想]猜想一: CaCl2 猜想二:CaCl2、HCl 猜想三 :Ca(OH)2、CaCl2
小組同學經(jīng)過分析得出猜想三不成立,原因是_____。
[設計實驗]
實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
①取少量濾液于試管中,加人適量硝酸銀溶液 | _____ | 猜想二成立 |
②另取少量濾液于試管中,加入足量_____溶液 | 先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀產(chǎn)生 |
[反思交流](1)實驗 方案①_____ (填“能”或“不能”)得出猜想二成立的結(jié)論,
(2)為驗證猜想二成立,還可以選擇的物質(zhì)是_____ (填字母)。
A 鋅粉
B 氫氧化銅
C 銅粉
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是a、b、,c三種物質(zhì)的溶解度曲線,請回答下列問題:
(1)t2℃時,三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為_____________。
(2)t1℃時,物質(zhì)a的飽和溶液升高溫度至t2℃,溶質(zhì)的質(zhì)量________(填“增大”、“減小”或“不變”);
(3)若a中混有少量的b,要提純a,可采取的方法是_________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】A~E是初中化學常見的五種不同類別的物質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關系如圖(部分物質(zhì)和反應條件略去)。A是目前世界年產(chǎn)量最大的金屬;B是紅棕色固體;E是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)﹣﹣侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法中的“堿”。則C的化學式為_____;化學方程式:①為_____;②為_____。
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