Question

17．做對比實驗的原則之一：將所有研究的對象設(shè)置為變量，同時控制對實驗結(jié)果有影響的其他諸多因素要完全相同，在“一異多同”中對比得出正確結(jié)論．

（1）實驗A，比較人體吸入的空氣和呼出的氣體中CO₂的含量不同，是通過使澄清石灰水變渾濁的程度進行比較的，有關(guān)化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；實驗時，向呼出的氣體樣品中滴加8滴成澄清飽和石灰水，向空氣樣品中滴加8滴成澄清飽和石灰水；分別振蕩，觀察現(xiàn)象；
（2）實驗B，目的是驗證燃燒的條件之一是燃燒需要氧氣；
（3）實驗C，實驗條件的差別是溫度，對比兩個實驗能得出有關(guān)分子性質(zhì)的結(jié)論是溫度越高，分子運動越快．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，比較人體吸入的空氣和呼出的氣體中CO₂的含量不同，需要控制滴加氫氧化鈣溶液的量必須相同進行分析；
（2）根據(jù)實驗B中實驗條件的不同進行分析；
（3）根據(jù)實驗C中溶劑的溫度進行分析．

解答 解：（1）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，比較人體吸入的空氣和呼出的氣體中CO₂的含量不同，需要控制滴加氫氧化鈣溶液的量必須相同，所以向空氣樣品中滴加8滴成澄清飽和石灰水；
（2）實驗B，一個通入了氧氣，一個沒有，目的是驗證燃燒的條件之一是燃燒需要氧氣；
（3）實驗C中，兩個燒杯中水的溫度不同，實驗C，實驗條件的差別是溫度，對比兩個實驗能得出有關(guān)分子性質(zhì)的結(jié)論是溫度越高，分子運動越快．
故答案為：（1）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，8滴成澄清飽和石灰水；
（2）燃燒需要氧氣；
（3）溫度，溫度越高，分子運動越快．

點評 本題主要控制變量法在對比實驗中的正確應(yīng)用，難度不大，需要分析反應(yīng)原理，然后確定需要控制的量．