【題目】自然界中無時不在進行著氧氣、二氧化碳、水的循環(huán)，使地球充滿勃勃生機．

（1）地球大氣中二氧化碳含量增多，會產(chǎn)生_____，導(dǎo)致全球變暖。

（2）對維持大氣中二氧化碳氣體含量相對穩(wěn)定，最重要的反應(yīng)是______

ACO2+H2O=H2CO3 BCO2+NaOH=Na2CO3+H2O

CCO2+ C 2CO D6CO2 +6H2O 6C6H12O6+6O2

（3）飲用硬度過大的水都不利于人體健康．可通過_____方法來降低水的硬度。

（4）相同條件下氣體體積之比等于分子數(shù)之比，則空氣中氧分子與氮分子總質(zhì)量之比為__________。

【答案】溫室效應(yīng) D 煮沸 2:7

【解析】

（1）地球大氣中二氧化碳含量增多，會產(chǎn)生溫室效應(yīng)，導(dǎo)致全球變暖；

（2）動植物呼吸，含碳燃料的燃燒產(chǎn)生大量二氧化碳，對維持大氣中二氧化碳氣體含量相對穩(wěn)定，最重要的反應(yīng)是消耗二氧化碳的反應(yīng)，切實可行的應(yīng)該是自然界中與碳的循環(huán)的光合作用，故選D；

（3）飲用硬度過大的水不利于人體健康．可通過煮沸的方法來降低水的硬度，因為煮沸能使水中的可溶性鈣、鎂化合物轉(zhuǎn)化成沉淀，使水中可溶性鈣、鎂化合物減少；

（4）相同條件下氣體體積之比等于分子數(shù)之比，由于空氣中氮氣和氧氣的體積比為4:1，則空氣中氧分子與氮分子總質(zhì)量之比,32:4×28=2:7。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖1是以石灰石為原料制備高純超細碳酸鈣的工藝流程圖：

（1）流程中操作A的名稱_____。實驗室里該操作用到的玻璃儀器有燒杯、_____和_____。

（2）主要反應(yīng)原理：

①“煅燒”步驟：主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，反應(yīng)基本類型為_____反應(yīng)。

②“浸出”步驟：CaO+2NH4Cl＝CaCl2+H2O+2NH3↑。

③“碳化”步驟：CO2+2NH3+H2O+CaCl2＝CaCO3↓+2 NH4Cl。

（3）煅燒石灰石得到的固體中，除含CaO外，還含有少量MgO、FeO等雜質(zhì)，在“浸出”過程為保證鐵、鎂等雜質(zhì)不被浸出，需要適當(dāng)提高溶液的pH．根據(jù)反應(yīng)②計算出的鈣銨比（參加反應(yīng)的氧化鈣和氯化銨的質(zhì)量比）為_____，而實際流程中最佳鈣銨比要稍高于這一比值，原因是_____。

（4）用上述流程可循環(huán)使用的物質(zhì)除了H2O、CO2和NH3之外，還有_____。

（5）實驗室在如圖2裝置中模擬上述流程制備高純超細碳酸鈣：

①攪拌的作用是_____。

②制備CaCl2溶液時需要對裝置加熱，主要作用是_____。

A 加快反應(yīng)速率 B 促進氨氣逸出

③已知在常溫和一個標準大氣壓下，CO2和NH3在100g水中分別能溶解0.169g和52.9g。制備CaCO3時應(yīng)先通入氨氣后通入二氧化碳，理由是_____。

④浸取一步中NH4Cl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)直接影響著生成CaCl2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。已知0﹣100℃時NH4Cl的溶解度如下表：

溫度（℃）

0

20

40

60

80

100

溶解（g）

29.4

37.2

45.8

55.2

65.6

77.3

如果用200g 80℃時NH4Cl的飽和溶液與純氧化鈣恰好完全反應(yīng)，計算充分反應(yīng)后得到CaCl2的質(zhì)量_____。（寫出計算過程，保留一位小數(shù)。）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國高純氧化鎂產(chǎn)品供不應(yīng)求，工業(yè)上可以用硫酸鎂還原熱解制備，工業(yè)流程如下：

（1）菱鎂礦主要成分是碳酸鎂，反應(yīng)前要粉粹，目的是______，反應(yīng)1化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

（2）反應(yīng)2中的化學(xué)方程式為：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+______。

（3）反應(yīng)2中硫酸鎂與炭的配比對硫酸鎂轉(zhuǎn)化率的影響如下圖1，硫酸鎂轉(zhuǎn)化率最高時m（MgSO4）：m（C）=______，當(dāng)配炭比2:1～3:1時硫酸鎂轉(zhuǎn)化率低的原因是______。

（4）反應(yīng)2中時間和溫度對硫酸鎂轉(zhuǎn)化率的影響分別如下圖2、圖3，則最佳的時間和溫度分別為______h、______℃。

（5）尾氣直接排放到空氣中會引起______、______兩個當(dāng)今世界全球性問題，可以用石灰漿吸收其中的有毒氣體，化學(xué)方程式為：______。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在下定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如右圖所示。下列說法中不正確的是

A．該反應(yīng)為化合反應(yīng)

B．該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5

C．丙可能為該反應(yīng)的催化劑

D．該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：4

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶解度可表示物質(zhì)溶解性的大小

①如圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線

Ⅰ．20℃時，甲的溶解度_____（填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度。

Ⅱ．40℃時，乙和丙_____（填“能”或“不能”）形成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的飽和溶液。

Ⅲ．20℃時，燒杯中分別盛有相同質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液，各加入等質(zhì)量的對應(yīng)固體，并升溫至50℃．請?zhí)顚懴卤怼?/span>

燒杯中的溶質(zhì)

燒杯中固體的變化

甲

_____

乙

固體逐漸減少至全部溶解

丙

_____

Ⅳ．若分別將100g乙、丙的飽和溶液從50℃降溫到40℃，對所得溶液的敘述正確的_____（填序號）。

A 乙、丙都是飽和溶液 B 所含溶劑質(zhì)量：乙＜丙

C 溶液質(zhì)量：乙＞丙 D 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：乙＞丙

②氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律。

Ⅰ．打開可樂瓶，逸出大量氣泡．由此可見，壓強越小，CO2的溶解度越_____．為增大CO2的溶解度，可采用的一種方法是_____。

Ⅱ．不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖2所示，圖中t1對應(yīng)的溫度為40℃，則t2對應(yīng)的溫度_____（填編號）。

a 小于40℃ b 大于40℃ c 無法確定

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為KNO3、NaNO2(亞硝酸鈉)、NaCl的溶解度曲線，下列說法正確的是

A. KNO3和NaNO2的溶解度相等

B. 60 ℃時，NaCl的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%

C. 將接近飽和的NaNO2溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采用降溫的方�?/span>

D. 除去NaCl中少量KNO3，可在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組設(shè)計利用稀H2SO4浸取某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成分為CuO和ZnO，其余成分既不與酸反應(yīng)，也不溶解于水）的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用。部分實驗流程如下：

請根據(jù)上述實驗流程回答下列問題：

（1）操作1的名稱是 。

（2）在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸，主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 。

（3）加過量鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 ，得到濾渣1的成分為 （填化學(xué)式）。

（4）在實驗過程中，雙氧水會與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和水，以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去。高錳酸鉀溶液也能將Fe2+氧化成Fe3+，選用雙氧水的優(yōu)點是 。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）國際上有銦等7種元素的相對原子質(zhì)量采用了我國科學(xué)家張青蓮測的數(shù)據(jù)。由如圖可知銦元素

A. 是非金屬元素

B. 質(zhì)子數(shù)為49

C. 相對原子質(zhì)量是114.8克

D. 與其他元素根本區(qū)別是中子數(shù)不同

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