Question

某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸用量	剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

（1）測定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______；
（2）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是______；這六次實驗中，第______次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m=______．
（3）計算合金樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)．
（4）計算所用稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：在金屬活動順序表中鎂排在氫前面，而銅排在氫后面，所以將合金放入硫酸中，鎂與硫酸反應(yīng)，而銅與硫酸不反應(yīng)．由表格中所給數(shù)據(jù)可得第五次反應(yīng)后，鎂全部反應(yīng)完，剩余的全部是銅，從而可以得出合金樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)前四次中任意一次消耗金屬的質(zhì)量計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)公式求出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：鎂能與硫酸反應(yīng)，而銅與硫酸不反應(yīng)，所以我們可以得到當把合金放入硫酸中鎂反應(yīng)質(zhì)量減少，減少的部分為反應(yīng)的鎂的質(zhì)量．由表格中所給的數(shù)據(jù)可知每加入10g硫酸，合金減少0.5g，而在第五次時只減少了0.4g，所以在第五次時鎂完全反應(yīng)，剩余的0.6g為銅的質(zhì)量．所以3g合金中鎂的質(zhì)量為2.4g．根據(jù)表格信息可以看出每消耗10克稀硫酸，就有0.5克金屬鎂參加反應(yīng)，進而可以根據(jù)鎂的質(zhì)量求出稀硫酸中所含溶質(zhì)的質(zhì)量．
故答案為：（1）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（2）銅、五、2.5；
（3）由表格數(shù)據(jù)分析可知，0.6g為銅的質(zhì)量，所以3g合金中鎂的質(zhì)量為2.4g；
合金樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=80%．
（4）設(shè)10克稀硫酸中所含H₂SO₄的質(zhì)量為x．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24   98
0.5g  x

x=2.04g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)==20.4%．
點評：表格題關(guān)鍵是能夠通過圖中所給的數(shù)據(jù)，分析出完全反應(yīng)的點，同時由表格中的數(shù)據(jù)得到想要的信息，學會分析表格是關(guān)鍵．