Question

有等質量的A、B兩種金屬，相對原子質量A_r(A)<A_r(B)。將A放入質量分數(shù)為15%的稀硫酸中，B放入質量分數(shù)為15%的稀鹽酸中，在反應中A、B均顯正二價，產生氫氣的質量隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(   )

A.產生氫氣的速率A<B

B.反應后A、B一定都有剩余

C.消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量一定不相等

D.消耗B的質量一定小于消耗A的質量

Answer 1

【解析】選C。本題通過坐標圖考查金屬與酸反應時，生成氫氣量的多少及反應速率知識。(1)識標：圖中橫坐標表示的是反應時間，縱坐標表示的是生成氫氣的質量，即表示等質量的A、B兩種金屬與相同質量分數(shù)的硫酸、鹽酸反應時生成氫氣的質量隨反應時間的變化而變化的關系；(2)明點：圖像中A的轉折點在B前，說明反應結束時A需要的時間短，產生氫氣的速率A>B；(3)析線：反應結束時，A、B兩金屬的轉折點在同一水平線上，說明反應結束時，兩金屬生成氫氣質量相等，由于相對原子質量A_r(A)<A_r(B)，并且化合價一樣，要生成相同質量的氫氣，消耗金屬的質量B應大于A，故兩種金屬不一定都有剩余；相同質量，相同濃度的鹽酸與硫酸完全反應生成氫氣的量是不同的，而題中生成氫氣的質量相等，故只有C是正確的。