(2013?天河區(qū)一模)下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法,其中錯(cuò)誤的是( 。
分析:根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法,所謂除雜(提純),是指除去雜質(zhì),同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng);②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).
解答:解:A、氧氣通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)時(shí)可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅,而二氧化碳不與銅反應(yīng),能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì),故選項(xiàng)所采取的方法正確.
B、KOH溶液和K2CO3均能與稀鹽酸反應(yīng),不但能把雜質(zhì)除去,也會(huì)把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則;故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤.
C、氯化鈉易溶于水,碳酸鈣難溶于水,可采取加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜,故選項(xiàng)所采取的方法正確.
D、濃硫酸具有吸水性,且不與氫氣反應(yīng),能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì),故選項(xiàng)所采取的方法正確.
故選B.
點(diǎn)評(píng):物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn),也是難點(diǎn),解決除雜問(wèn)題時(shí),抓住除雜質(zhì)的必需條件(加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?天河區(qū)一模)兩種物質(zhì)分別由甲、乙分子構(gòu)成,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
 甲  乙
   
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?天河區(qū)一模)根據(jù)如圖三種微粒結(jié)構(gòu)示意圖,所獲取信息不正確的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?天河區(qū)一模)下列關(guān)于H2O和H2O2的說(shuō)法不正確的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?天河區(qū)一模)為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨(不穩(wěn)定,受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水)的氯化鈉提純,某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如圖:

試回答下列問(wèn)題:
(1)操作①的目的是
除去碳酸氫銨
除去碳酸氫銨
.操作②能否用硝酸鋇溶液?
(填“能”或“否”).
(2)進(jìn)行操作②后,如何判斷S
O
2-
4
已除盡,方法是
靜置,往上層澄清液中滴加BaCl2溶液,如果沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生,則S
O
2-
4
已除盡(或取少量上層澄清溶液,再滴加BaCl2溶液,如無(wú)沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明SO42-已除盡)
靜置,往上層澄清液中滴加BaCl2溶液,如果沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生,則S
O
2-
4
已除盡(或取少量上層澄清溶液,再滴加BaCl2溶液,如無(wú)沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明SO42-已除盡)

(3)寫(xiě)出操作③有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
.操作④的名稱是
過(guò)濾
過(guò)濾

(4)此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密,說(shuō)明理由
不嚴(yán)密,操作③引入的過(guò)量Na2CO3沒(méi)有除去
不嚴(yán)密,操作③引入的過(guò)量Na2CO3沒(méi)有除去

(5)原固體樣品中含NaCl m1g,最后得到的NaCl固體m2g,則m1
m2(填“>”、“<”或“﹦”)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?天河區(qū)一模)某研究性學(xué)習(xí)小組將實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)后的廢物進(jìn)行處理,目的是制取中性干燥劑CaCl2.得到固體后,他們對(duì)固體的成分進(jìn)行了如下探究:
[提出猜想]
猜想一:只有CaCl2;
猜想二:CaCl2和CaCO3;
猜想三:CaCl2和HCl.
通過(guò)討論,大家認(rèn)為“猜想三”不成立,理由是
探究對(duì)象是固體,而猜想三中的HCl是氣體
探究對(duì)象是固體,而猜想三中的HCl是氣體

[實(shí)驗(yàn)探究]
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
步驟一


固體部分溶解
固體部分溶解

猜想二成立
步驟二

固體溶解,產(chǎn)生氣泡
固體溶解,產(chǎn)生氣泡
(1)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,總結(jié)出得到CaCl2的不同途徑,如:
①Ca(OH)2+YCla﹦CaCl2+Z↓,那么Z可能是
Mg(OH)2
Mg(OH)2
填一種物質(zhì)的化學(xué)式即可);
②CaXm+2YClb﹦CaCl2+H2O,則“YClb”屬于
類物質(zhì).
(3)同學(xué)們又用類比的方法對(duì)CaCl2可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了探究,總結(jié)出其能與下列物質(zhì)中的
②③
②③
發(fā)生反應(yīng)(填編號(hào)).①HNO3  ②AgNO3  ③Na2CO3  ④Fe(OH)3   ⑤Mg  ⑥BaCO3

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