Question

3．取100g 氯化鈉溶液，滴入足量硝酸銀溶液，得到14.35g白色沉淀．
（1）計算氯化鈉溶液中溶質的質量分數．（反應原理為：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃）
（2）用15%的氯化鈉溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用．要使（1）中氯化鈉溶液的溶質質量分數變?yōu)?5%，可向其中加入一定量的氯化鈉（填“氯化鈉”或“水”）．
（3）實驗室配制1 5%的氯化鈉溶液的正確操作順序為計算、稱量、量取、溶解．

Answer 1

分析 （1）題目給出了反應原理，根據生成的沉淀的質量求算NaCl的質量，進而求算溶液中溶質的質量分數．
（2）根據（1）計算結果對比15%，確定加水還是加氯化鈉．
（3）溶液配制的過程為計算、稱量、量取、溶解（也可以是計算、稱量、溶解）

解答 解：
（1）折生成14.35g氯化銀沉淀消耗的氯化鈉的質量為x．
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5                   143.5
x                          14.35g
$\frac{58.5}{143.5}$=$\frac{x}{14.35g}$
x=5.85g
氯化鈉溶液質量分數為$\frac{5.85g}{100g}$×100%=5.85%
（2）由于5.85%＜15%，所以應該是向溶液中加入氯化鈉．
（3）溶液配制過程是先計算，然后稱量（固體稱量，液體是量取，可以統稱稱量，也可以分開稱量和量�。�，最后溶解．
答：（1）計算氯化鈉溶液中溶質的質量分數為5.85%．（2）氯化鈉．（3）溶解．

點評 根據化學方程式進行計算，首先要確定計算所需要的數據，進而根據正確的化學方程式和相關的相對分子質量計算，注意過程要完整．