Question

第一單元的學(xué)習(xí)中我們接觸過膽礬，（化學(xué)式為CuSO₄?5H₂O），膽礬的相對(duì)分子質(zhì)量為250．
（1）請(qǐng)你分析出膽礬相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法，并用該方法算出FeSO₄?7H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量．
（2）鐵是人類質(zhì)量不可缺少的微量元素，正常人每天補(bǔ)充14mg左右的鐵，其中大部分來自食物．如果全部通過服用含F(xiàn)eSO₄?7H₂O的片劑補(bǔ)充鐵，計(jì)算每天約需要服用含F(xiàn)eSO₄?7H₂O片劑的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）①膽礬的相對(duì)分子質(zhì)量250=（銅的相對(duì)原子質(zhì)量×銅原子個(gè)數(shù)）+（硫的相對(duì)原子質(zhì)量×硫原子個(gè)數(shù)）+（氧的相對(duì)原子質(zhì)量×氧原子個(gè)數(shù)）+5×水分子的相對(duì)分子質(zhì)量；
②FeSO₄?7H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量=（鐵的相對(duì)原子質(zhì)量×鐵原子個(gè)數(shù)）+（硫的相對(duì)原子質(zhì)量×硫原子個(gè)數(shù)）+（氧的相對(duì)原子質(zhì)量×氧原子個(gè)數(shù)）+5×水分子的相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）根據(jù)“14mg÷FeSO₄?7H₂O中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”計(jì)算即可．

解答：解：（1）①膽礬的相對(duì)分子質(zhì)量250=（銅的相對(duì)原子質(zhì)量×銅原子個(gè)數(shù)）+（硫的相對(duì)原子質(zhì)量×硫原子個(gè)數(shù)）+（氧的相對(duì)原子質(zhì)量×氧原子個(gè)數(shù)）+5×水分子的相對(duì)分子質(zhì)量；
②FeSO₄?7H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量=56+32+16×4+7×18=278；
（2）14mg÷

56

278

=69.5mg．
答：（1）FeSO₄?7H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量為：278；
（2）每天約需要服用含F(xiàn)eSO₄?7H₂O片劑的質(zhì)量為69.5mg．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)式和元素的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算的能力．