【題目】下列曲線的變化趨勢能正確反映對應的變化關系的是（　�。�

A. 用氯酸鉀固體制取氧氣

B. 向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液

C. 將足量的相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸分別加入等質(zhì)量的碳酸鎂和氧化鎂固體中

D. 取4g氧化銅和1g木炭粉放入試管中，做木炭還原氧化銅的實驗

【答案】C

【解析】

A、由于二氧化錳能加快氯酸鉀反應的速率，質(zhì)量減少的快，反應后加二氧化錳和不加二氧化錳的生成的氧氣的質(zhì)量相同，但加二氧化錳固體的剩余固體質(zhì)量一定要大，不能重合，錯誤；B、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶劑增加的質(zhì)量包括氫氧化鈉溶液中的水和反應生成的水，增加的幅度要大，后和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，溶劑增加的質(zhì)量只是氫氧化鈉溶液中的水，增加的幅度要小，錯誤；C、將足量的相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸分別加入等質(zhì)量的碳酸鎂和氧化鎂固體中，都生成了硫酸鎂，但氧化鎂生成的多，正確；D、取4g氧化銅和1g木炭粉放入試管中，做木炭還原氧化銅的實驗，由方程式可知，完全反應后減少的質(zhì)量是1.1g，剩余的固體的質(zhì)量是3.9g，錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組在一個充滿O2的密閉容器中加入一定量的碳粉,在高溫條件下使其充分反應，待反應結束后，容器中的碳粉已完全消失。該小組成員對容器中反應后的氣體進行如下探究：

（知識回顧）碳充分燃燒和不充分燃燒的產(chǎn)物是不同的，寫出碳不充分燃燒的化學方程式：__________。

（提出猜想）

（1）小紅對容器中氣體的組成提出如下四種猜想,你認為其中明顯不合理的有_____(填字母)。

A.C和CO B.只有CO C.CO和O2 的混合氣體 D.只有CO2

（2）小明認為容器中的氣體還可能是CO和 CO2的混合氣體；小強認為容器中的氣體還可能是CO2和O2。

（實驗探究1）小明為了驗證自己的猜想,按如圖所示裝置進行探究。

請回答下列問題：

（3）裝置C中濃硫酸的作用是 __________________。

（4）若小明的猜想成立，則裝置A中的實驗現(xiàn)象是___________ ，反應的化學方程式是_________，裝置D玻璃管中的實驗現(xiàn)象是_________，反應的化學方程式是___________。

（實驗探究2）小強把小明實驗裝置D的氧化鐵換成了銅絲網(wǎng)，并去掉E裝置驗證其猜想。

（步驟1）先加熱裝有銅絲網(wǎng)的玻璃管一段時間后，再通入容器中氣體，觀察現(xiàn)象；

（步驟2）將氣體通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。

（反思評價）指導老師在分析其實驗方案后，指出了其中存在的錯誤或不足。

①步驟1應先通入容器中氣體一段時間后方可加熱。你認為這樣修改的原因是________。

②沒有必要進行步驟2的實驗，其理由是_______________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)下列20℃時的實驗和數(shù)據(jù)回答10～11題。

已知20℃時，NaCl和NaNO3的溶解度分別為36g和88g。

下列關于①～⑤所得溶液的說法不正確的是（ ）

A. 溶質(zhì)質(zhì)量：①<② B. 溶液質(zhì)量：②<④

C. 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：①=③ D. ⑤中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9:10

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH 35%～48%），某興趣小組欲驗證一化工廠生產(chǎn)的NaOH溶液是否達到了高濃度標準，進行了如下操作，請你參與計算：

（1）用37%的濃鹽酸配制200g7.3%的鹽酸，需要加水（密度為1gmL﹣1）_____mL．（計算結果保留一位小數(shù)）

（2）采集該化工廠電解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的鹽酸，當溶液的pH=7時，消耗鹽酸100g，判斷電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標準_________。（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】通過調(diào)控影響化學反應的因素可以更好地利用化學反應為人類造福。

（1）Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Zn＋2H2SO4（濃）===ZnSO4＋2H2O＋SO2↑；反應物相同，___不同，產(chǎn)物有差異；

（2）4Na＋O2===2Na2O，2Na＋O2Na2O2；反應物相同，___不同，產(chǎn)物不同；

（3）工業(yè)生產(chǎn)中常將固體原料粉碎，是通過改變___，加快了化學反應的速率并提高原料利用率；

（4）在實驗室欲制取較純凈的H2，藥品只有鋅粒和濃硫酸，應將藥品進行處理后再使用，其處理的辦法是___。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小楊往NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液無明顯變化，他和小組同學以“酸與堿能否發(fā)生反應”為課題進行了科學探究，請回答下列問題。

（實驗一）

(1)向NaOH溶液中先滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，再滴入稀硫酸，觀察到溶液由_____色變?yōu)闊o色，該反應的化學方程式為_____。

（2）繼續(xù)往上述試管逐滴滴入NaOH溶液，不斷振蕩，如果觀察到_____現(xiàn)象，證明了滴加的稀硫酸過量。

（實驗二）按照“證明反應后NaOH消失了”這個角度，同學們又設計了實驗二，利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀鹽酸同樣證明了酸和堿能發(fā)生反應，其中試劑丙是_____。

（拓展延伸）CO2通入NaOH溶液中也無明顯現(xiàn)象，CO2與NaOH溶液能否發(fā)生化學反應呢？小組同學對此繼續(xù)探究。

（查閱資料）常溫下NaOH、Na2CO3在水、乙醇中的溶解性如下表所示：

（實驗三）

小組同學設計了多角度驗證CO2與NaOH溶液反應的實驗，如實驗三圖所示（裝置已連接好，氣密性良好，止水夾a和b已關閉，部分儀器已略去）。

（溫馨提示）CO2與乙醇不反應，本實驗條件下CO2在乙醇中的溶解忽略不計。

（1）把注射器Ⅰ中氫氧化鈉的乙醇溶液注入充滿CO2的三口燒瓶中，輕輕振蕩，觀察到的現(xiàn)象是_____。寫出該反應的化學方程式_____。

（2）把導管d移出石灰水，打開止水夾a、b，再從導管C端往三口燒瓶中鼓入N2，目的是_____。過了一段時間后，先把導管d放入澄清石灰水中，接著關閉止水夾a，再把注射器Ⅱ中的稀鹽酸注入三口燒瓶內(nèi)，觀察到三口燒瓶中產(chǎn)生氣泡，燒杯中的澄清石灰水變渾濁。此實驗從_____角度證明了CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應。

（總結歸納）對于無明顯現(xiàn)象的反應，可以通過改變實驗裝置，創(chuàng)設新的情境，觀察到明顯的反應現(xiàn)象，從而判斷反應的發(fā)生。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某白色固體甲的主要成分為NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一種或幾種雜質(zhì)，為檢驗白色固體甲的成分并除去其中雜質(zhì)，進行如下實驗：

(1)寫出生成白色固體丙的化學方程式____________；

(2)向無色溶液D中加入過量稀鹽酸的目的是____________；

(3)分析上述實驗可知，白色固體甲中一定沒有的物質(zhì)是____________；

(4)若用上述實驗中的A、B、C、D四種溶液鑒別稀H2SO4和NaOH溶液，分別取樣后，按下圖所示操作進行實驗，就能達到鑒別目的的是實驗____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】燃燒是人類最早利用的化學反應之一，如圖是某化學活動小組圍繞探究燃燒條件與滅火原理而設計的實驗裝置，請回答下列問題：

（1）該裝置的優(yōu)點是什么______________？（答一點）

（2）通過實驗中的現(xiàn)象可得出燃燒的條件是什么______________？

（3）請列舉出通過破壞該條件達到滅火目的實例________________。（答一點）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，對化學的發(fā)展作出了重要貢獻。

（1）通過分別稱量下列兩組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗證質(zhì)量守恒定律的是__（填標號）。

a．大理石和稀鹽酸 b．NaOH溶液和Na2SO4溶液

（2）在足量氧氣中點燃鎂條的實驗過程中，固體質(zhì)量變化如圖一。

①從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因是__。

②該反應的化學方程式為__；

③參加反應的氧氣質(zhì)量為__g。

（3）在一定條件下，A和B反應生成C，微觀示意圖如圖二�；卮鹣铝袉栴}：

①一個A分子由__個原子構成；

②C分子中元素的質(zhì)量比N:O＝__；

③該反應的化學基本反應類型為__；

④上述反應中一定發(fā)生改變的是__（填標號）。

a．元素種類 b．原子種類 c．分子種類

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