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將Na2SO4和NaOH的混合物10 g投入到200 g溶質質量分數為4.9％的H2SO4溶液中恰好完全反應．請計算：

(1)10 g混合物中NaOH的質量；

(2)最后所得溶液中溶質的質量．

答案：200g溶質質量分數為4.9%的H2SO4溶液中溶質的質量為200g×4.9%=9.8g．
設混合物中NaOH的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y，
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H20
 80    98     142
 x    9.8g     y
（1）
80
98
＝
x
9.8g
     x=8g
（2）
98
142
＝
9.8g
y
    y=14.2g
最后所得溶液中溶質為硫酸鈉，其質量為：14.2g+（10g-8g）=16.2g．
答：（1）10g混合物中NaOH的質量為8g；
（2）最后所得溶液中溶質的質量為16.2g．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究．

【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
（1）一個中和反應
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
；
（2）一個有沉淀生成的反應
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
．
【挖掘實質】
（1）圖甲是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是
Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
（填離子符號）．
（2）圖乙是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為H++OH-=H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質
2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
．
【實踐運用】
（1）通過上述探究發(fā)現，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我還發(fā)現在溶液中
Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
（填離子符號，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液．經測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
．為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證．
溶液中可能含有的離子設計實驗驗證（實驗步驟、現象及對應的結論）
可能性一：Ba2+
可能性二：SO42-
可能性三：Ba2+或SO42-
可能性一：Ba2+
可能性二：SO42-
可能性三：Ba2+或SO42-
①取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+；若沒有出現白色沉淀，則說明上述溶液中不含有Ba2+．，
②取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有SO42-；若沒有出現白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-．
③取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．
①取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+；若沒有出現白色沉淀，則說明上述溶液中不含有Ba2+．，
②取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有SO42-；若沒有出現白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-．
③取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．
【知識升華】
對“復分解反應發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應考慮的因素是
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學反應，參加化學反應的離子是否有剩余
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學反應，參加化學反應的離子是否有剩余
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

36、在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究．
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的一個化學方程式：一個中和反應
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
；
【挖掘實質】
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是
Ba2+和NO3-
（填離子符號）．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為H++OH-=H2O
我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
的反應的實質
2H++CO32-═H2O+CO2↑

【實踐運用】
（1）通過上述探究發(fā)現，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我還發(fā)現在溶液中
Ba2+
和
SO42-
（填離子符號，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液．經測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
．為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證．
溶液中可能含有的離子 設計實驗驗證
實驗步驟 現象 結論
【知識升華】
對“復分解反應發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應考慮的因素是
溶液中的離子能否大量共存
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?阜新）化學課上，老師做了有趣的實驗：向盛有藍色硫酸銅溶液的試管中，滴加氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀，同時溶液由 藍色變?yōu)闊o色．化學興趣小組的同學就此展開了探究．
[提出問題1]硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成什么物質？
[查閱資料]①下表是部分堿、鹽在室溫時溶解性表
離子 OH- SO
 
2-
4
 NO
 
-
3
 Cl-
Na+ 溶 溶 溶 溶
Cu2+ 不溶 溶 溶 溶
[討論交流]
②硫酸鈉溶液呈酸性
①根據資料和復分解反應發(fā)生的條件寫出該反應的化學方程式
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

②將上述溶液與沉淀分離采用的方法是
過濾
過濾
該操作中玻璃棒的作用是：
引流
引流

[提出問題2]無色溶液中溶質的成分是什么？
[猜想假設]
猜想一：硫酸鈉
猜想二：硫酸鈉與硫酸銅
猜想三：硫酸鈉與氫氧化鈉
同學們經過討論認為猜想
二
二
不成立，理由是：
硫酸銅溶液呈藍色
硫酸銅溶液呈藍色

[實驗探究]化學興趣小組的同學通過以下實驗驗證了猜想三成立，請 你完成實驗報告．
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
猜想三成立
[反思評價]探究反應后容易的溶質 成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮
反應物是否有剩余
反應物是否有剩余
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用圖l總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應）．

（1）為了驗證反應①，小明將無色酚酞試液滴入NaOH液中，溶液變成
紅
紅
色．
（2）依據反應②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
（3）小明用微觀示意圖（圖2）來說明反應③的發(fā)生，用化學反應方程式表示為：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
，反應類型為
復分解反應
復分解反應
；從該圖可以看出，反應前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有
SO42-
SO42-
和
Na+
Na+
．在圖2所示的反應過程中，小明對反應溶液的pH進行了三次測定，當溶液pH=10時，溶液中溶質為
Na2SO4、NaOH
Na2SO4、NaOH
（填化學式，下同）；pH=7時，溶質為
Na2SO4
Na2SO4
；pH=3時，溶質為
Na2SO4、H2SO4
Na2SO4、H2SO4
．
（4）為了驗證反應④能夠發(fā)生，你選擇的物質是
硫酸銅溶液
硫酸銅溶液
，其化學反應方程式為
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某化學小組同學對其進行下列研究．
[查閱資料]
①NaN3受撞擊會生成Na、N2．
②NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液無氣體生成．
③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物．
④NaN3的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應制得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和氨氣（NH3）．
[問題探究]
（1）汽車經撞擊后，30毫秒內引發(fā)NaN3迅速分解，寫出該反應的化學方程式：
2NaN3
 撞擊 
.
 
2Na+3N2↑
2NaN3
 撞擊 
.
 
2Na+3N2↑
．
（2）工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化學方程式表示）：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
（3）為測定某工業(yè)級NaN3樣品中含有Na2CO3的質量分數，化學小組同學設計了如下實驗裝置．

①小明同學認為通過測定裝置 I中反應前后B的質量差，再通過相應計算，就可測定Na2CO3的純度，小組內同學通過討論認為不可以，其理由可能是
濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體會帶來實驗誤差
濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體會帶來實驗誤差
．
②小剛同學在大家討論的基礎上，設計了裝置II．請分析：裝置II中A的作用
吸收空氣中的二氧化碳和水
吸收空氣中的二氧化碳和水
；若無裝置C，對測定結果造成的影響是
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
③根據裝置II，小組同學設計的實驗步驟有：
a．稱量裝置D．
b．稱量樣品，檢查裝置氣密性．
c．打開彈簧夾，鼓入空氣．
d．打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關閉活塞和玻璃塞．
其正確順序為
bcadca
bcadca
（填字母序號，可重復）．
（4）該小組對某一工業(yè)級NaN3樣品進行檢測．取100克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入一定溶質質量分數的稀硫酸并不斷振蕩．
首先發(fā)生的反應是：2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4；
然后發(fā)生的反應是：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
在上述過程中生成二氧化碳的質量與加入稀硫酸質量的關系如圖甲所示．

①請你根據以上信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中燒杯中溶液的質量隨滴加硫酸溶液質量的變化曲線．
②計算該樣品中純堿的質量分數．

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