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19．下列物質屬于混合物的是（　�。�
A．二氧化硫B．鋁合金C．五氧化二磷D．氮氣

分析 本題考查利用純凈物的概念來判斷物質是否為純凈物，宏觀上看只有一種物質，微觀上只有一種分子．

解答 解：A、二氧化硫由一種物質組成，屬于純凈物，故A錯；
B、鋁合金中含有鋁和其它雜質，屬于混合物，故B正確；
C、五氧化二磷是由一種物質組成，屬于純凈物，故C錯；
D、氮氣是由一種物質組成，屬于純凈物，故D正確．
故選B．

點評 在熟悉概念的基礎上能從宏觀和微觀兩個方面來判斷純凈物和混合物，還要從社會實踐中了解生活中常見物質的組成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是實驗室常用的制取氣體的裝置，請你根據所學知識回答下列問題．    
（1）寫出編號所指儀器的名稱：
①長頸漏斗，②集氣瓶．
（2）以上裝置圖中共有兩處明顯的錯誤，請你找出錯誤的地方并把改正的結果填在下列橫  線上：①A中試管口應該略向下傾斜 ②E中導管進入集氣瓶太少
上述裝置改進后，請繼續(xù)回答下列問題．
（3）小李在實驗室中用氯酸鉀和另一種固體制取氧氣，他選擇上述裝置中的A和F（填字母）0進行組裝．小紅在實驗室中選用C裝置作為氧氣的發(fā)生裝置．在他們的實驗中都用到了一種   相同的固體藥品是MnO2（填化學式），在兩個反應中它都起催化作用．請你寫出小紅制取氧氣的化學反應方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）實驗室選用C和E裝置還可以制取的氣體是CO2（填化學式），寫出實驗室制取該氣體的化學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（5）裝置B、C都可以用來制�。�4）中的氣體，比較這兩個裝置的不同，指出B裝置的一個突出優(yōu)點可以控制反應的發(fā)生和停止．
（6）制取氫氣的發(fā)生裝置是B，理由是反應物是固體與液體，在常溫下進行；．有一名同學欲用G裝置收集H2，則H2應從導管口b（填“a”或“b”）通入．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．計算Ca3N2的相對分子質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．鈦（Ti）和鈦合金被譽為“未來的金屬材料”． 由+4價的鈦元素和-2價的氧元素組成的氧化物的化學式書寫正確的是（　�。�
A．TiO2B．Ti2O2C．Ti2OD．Ti2O5

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．通過對化學的學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律，請結合下圖回答問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱  ①酒精燈 ②分液漏斗
（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應選用發(fā)生裝置A；收集較純凈氧氣的裝置是F．
（3）可以用D裝置收集氧氣的原因是氧氣的密度比空氣的密度大；檢驗該氣體是否收集滿的方法是將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．氧化鋯的化學式是ZrO2，在氧化鋯中鋯元素的化合價是（　�。�
A．+5B．+3C．-4D．+4

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．有甲、乙、丙三種金屬，其中只有甲在自然界中能以單質形態(tài)存在，將丙放入乙的鹽溶液中，丙的表面有乙析出．則三種金屬活動性由強到弱的順序是（　�。�
A．乙＞丙＞甲B．甲＞乙＞丙C．丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丙

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．如圖是探究質量守恒定律的實驗裝置圖，回答下列問題：
（1）該實驗不能（填“能”或“不能”）探究質量守恒定律，原因是二氧化碳氣體逸散于空氣中．
（2）要用如圖繼續(xù)探究質量守恒定律，若藥品不變，改變裝置的方法是反應在密閉容器中進行．若裝置不變，改變藥品，可選用的一組藥品是硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液（舉一例）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．黃鐵礦（主要成分為FeS2，雜質不含硫元素）是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料．化學課外活動小組為測定某黃鐵礦中FeS2含量進行了如下的實驗探究（假設每步反應均完全）．
【查閱資料】①4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
【實驗探究】Ⅰ．稱取1.60g黃鐵礦樣品放入下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．

Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

【問題討論】（1）Ⅰ中裝置中甲瓶內盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收空氣中的二氧化碳．
【含量測定】（2）Ⅱ中最終得到的4.66g固體是BaSO4（填物質的名稱或化學式）．
（3）計算該黃鐵礦中FeS2的質量分數．（請寫出計算過程）
【交流反思】（4）如果缺少甲裝置，則最終測得FeS2的質量分數將會偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（5）Ⅱ中證明所加BaCl2溶液過量的方法是取濾液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液，若沒有白色沉淀，則氯化鋇過量．
【拓展應用】工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下圖所示：

（6）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．化學實驗室現有質量分數為98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用到較稀的硫酸．要把100g上述濃硫酸稀釋成質量分數為10%的硫酸，需要水的質量是880gg．硫酸是一種重要的化工產品，用途十分廣泛，請寫出稀硫酸的一種用途除鐵銹．
（7）依據生產硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是ACD（填字母）．
A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎B．催化劑能夠提高SO2的反應速率和產量
C．SO2可做為生產硫酸的原料循環(huán)再利用D．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵．

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