Question

14．請用所學化學知識解答以下問題：
（1）A和B共 186克恰好完全反應生成C、D和E：2A+5B═4C+3D+xE，測得C與D的相對分子質量之比為3：2．，生成E為6克，則生成C的質量為120克，則生成D的質量為60克．
（2）火箭推進器中盛有液態(tài)肼（N₂H₄）和過氧化氫，當它們混合反應時，放出大量的熱量，有關反應方程式為N₂H₄+6H₂O₂═X+8H₂O，據(jù)此判斷X的化學式N₂O₄．
（3）用紫黑色固體制氧氣，寫出化學方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）寫出天然氣完全燃燒的化學方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和．                                
化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變．

解答 解：（1）生成E為6時，則生成C和D的質量和為：186g-6g=180g，
由2A+5B═4C+3D+xE，測得C與D的相對分子質量之比為3：2可知，C和D的質量比是12：6，生成C的質量為：180g×$\frac{12}{18}$=120g，生成D的質量為：180g-120g=60g．
故填：120；60．
（2）由N₂H₄+6H₂O₂═X+8H₂O可知，反應前氮原子有2個，反應后應該有2個，包含在X中，反應前氫原子有16個，反應后有16個，反應前氧原子有12個，反應后應該有12個，其中4個包含在X中，因此X中含有2個氮原子和4個氧原子，是四氧化二氮，化學式可以表示為N₂O₄．
故填：N₂O₄．
（3）用紫黑色固體制氧氣時，應該是利用高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒生成水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
故填：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．