Question

現(xiàn)有一種堿性調(diào)味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液。為了測(cè)定堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取三份堿性調(diào)味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某濃度的稀硫酸中，測(cè)得三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（氣體的溶解忽略不計(jì)）：

	第Ⅰ組	第Ⅱ組	第Ⅲ組
稀硫酸的質(zhì)量／g	20	40	60
生成氣體的質(zhì)量／s	2.2	4.4	5.5

 

 

 

 

 

根據(jù)實(shí)驗(yàn)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：

（1）100g堿性調(diào)味液與稀硫酸完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為          g。

（2）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

（3）100g堿性調(diào)味液與該稀硫酸反應(yīng)后溶液pH=7時(shí)，消耗稀硫酸的質(zhì)量為多少克？

 

Answer 1

【答案】

（1）5.5g                                    （1分）

(2)解：設(shè)堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na₂CO₃ + H₂SO₄==== Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O  （1分）

106                     44

x                       5.5g

106：44 ＝ x：5.5g    x＝12.25g     （1分）

12.25g/100g×100%＝12.25%          （1分）

(3)  設(shè)反應(yīng)后溶液pH=7時(shí)需要稀硫酸的質(zhì)量為y

2.2g:20g＝5.5g:y     y＝50g         （1分）

答：（2）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25%；（“設(shè)”和“答”共為1分）

（3）反應(yīng)后溶液pH=7時(shí)，需要稀硫酸的質(zhì)量為50g。

【解析】由實(shí)驗(yàn)表格可知第Ⅰ組生成氣體2.2g，第Ⅱ組生成氣體4.4g，第Ⅲ組生成氣體5.5g<6.6g，則說明第Ⅲ組100g堿性調(diào)味液與稀硫酸完全反應(yīng)，且稀硫酸有剩余。將生成二氧化碳的質(zhì)量5.5g代入化學(xué)方程式Na₂CO₃ + H₂SO₄=== Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O計(jì)算。