Question

向100g鹽酸和氯化銨的混合溶液中逐滴滴入20%的氫氧化鈉溶液，振蕩使其充分反應(yīng)．所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．（規(guī)范書寫計(jì)算過程）
①求參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量；
②求最終產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量；
③當(dāng)加入60g氫氧化鈉溶液后，恰好完全反應(yīng)，這是所得溶液為

 

溶液，欲將該溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.775%的溶液，還應(yīng)向該溶液中加入多少g水？（假設(shè)反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)圖象可知與稀鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液是20g，依據(jù)化學(xué)方程式即可解答；
（2）根據(jù)圖象可知與氯化銨反應(yīng)的氫氧化鈉溶液是60g-20g=40g，依據(jù)化學(xué)方程式即可解答；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出所得氯化鈉質(zhì)量，再根據(jù)稀釋溶液時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不變列方程解答．

解答：解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為x，同時(shí)生成氯化鈉的質(zhì)量為z，
  HCl+NaOH=NaCl+H₂O
 36.5    40    58.5
  x   20g×20%   z

36.5

x

=

40

20g×20%

，

40

20g×20%

=

58.5

z

x=3.65g；            z=5.85g；
（2）設(shè)最終產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量為y，生成氯化鈉質(zhì)量為n，
 NH₄Cl+NaOH=NaCl+H₂O+NH₃↑
          40     58.5     17
（60g-20g）×20%   n       y

40

(60g-20g)×20%

=

17

y

，

40

(60g-20g)×20%

=

58.5

n

  y=3.4g；               n=11.7g
（3）設(shè)欲將該溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.775%的溶液，還應(yīng)向該溶液中加水質(zhì)量為m，
5.85g+11.7g=（100g+60g-3.4g+m）×8.775%
  m=43.4g
答：（1）參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量是3.65g；
（2）最終產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量為3.4g；
（3）氯化鈉；  欲將該溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.775%的溶液，還應(yīng)向該溶液中加水質(zhì)量為43.4g．

點(diǎn)評：培養(yǎng)學(xué)生的看圖能力，能夠判斷反應(yīng)的過程，理清反應(yīng)過程各物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，注意計(jì)算的格式和規(guī)范．