Question

18．小強的媽媽要焙制面包，叫小強去商店買一包純堿，小強仔細看了包裝說明（如圖），并產生疑問：這包純堿中Na₂CO₃的質量分數(shù)是否如說明所標注的一樣，不小于98%呢？小強從家里帶出一小包純堿樣品回到學校進行實驗：準確稱取5.5g樣品放入一個質量為100g的燒杯中，向其中滴加鹽酸至剛好完全反應（注：雜質與鹽酸不反應，忽略CO₂溶于水），共用去稀鹽酸25g，稱反應后的燒杯總質量為128.3g．通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是否與包裝說明相符．（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律計算生成二氧化碳的質量，然后結合化學方程式計算參加反應的碳酸鈉的質量，進而計算碳酸鈉的質量分數(shù)．

解答 解：生成二氧化碳的質量為：100g+5.5g+25g-128.3g=2.2g
設5.5g樣品中含Na₂CO₃質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                     2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
樣品中含Na₂CO₃質量分數(shù)為：$\frac{5.3g}{5.5g}$×100%=96.4%
答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)與包裝說明不相符．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．