Question

【題目】我國高純氧化鎂產(chǎn)品供不應(yīng)求，工業(yè)上可以用硫酸鎂還原熱解制備，工業(yè)流程如下：
（1）菱鎂礦主要成分是碳酸鎂，反應(yīng)前要粉粹，目的是 ， 反應(yīng)1化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（2）反應(yīng)2中的化學(xué)方程式為：2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+ ．
（3）反應(yīng)2中硫酸鎂與炭的配比對硫酸鎂轉(zhuǎn)化率的影響如下圖1，硫酸鎂轉(zhuǎn)化率最高時m（MgSO4）：m（C）= ， 當(dāng)配炭比2：1～3：1時硫酸鎂轉(zhuǎn)化率低的原因是 ．
（4）反應(yīng)2中時間和溫度對硫酸鎂轉(zhuǎn)化率的影響分別如下圖2、圖3，則最佳的時間和溫度分別為h、℃．
（5）尾氣直接排放到空氣中會引起、兩個當(dāng)今世界全球性問題，可以用石灰漿吸收其中的有毒氣體，化學(xué)方程式為： ．

Answer 1

【答案】
（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑
（2）CO2↑
（3）8：1；炭粉較多，硫酸鎂被炭粉包裹，受熱面積小，傳熱性降低
（4）2；800
（5）溫室效應(yīng)；酸雨；Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O
【解析】解：（1）菱鎂礦主要成分是碳酸鎂，反應(yīng)前要粉粹，目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率； 碳酸鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑．
故填：增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑．（2）由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后鎂原子和硫原子都是2個，反應(yīng)前碳原子是1個，反應(yīng)后應(yīng)該是1個，反應(yīng)前氧原子是8個，反應(yīng)后應(yīng)該是8個，因此未知物質(zhì)是二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2↑．
故填：CO2↑．（3）由圖1，硫酸鎂轉(zhuǎn)化率最高時m（MgSO4）：m（C）=8：1，當(dāng)配炭比2：1～3：1時硫酸鎂轉(zhuǎn)化率低的原因是炭粉較多，硫酸鎂被炭粉包裹，受熱面積小，傳熱性降低．
故填：8：1；炭粉較多，硫酸鎂被炭粉包裹，受熱面積小，傳熱性降低．（4）由圖2、圖3可知，最佳的時間和溫度分別為2h、800℃．
故填：2；800．（5）尾氣直接排放到空氣中會引起溫室效應(yīng)、酸雨兩個當(dāng)今世界全球性問題；
可以用石灰漿吸收其中的有毒氣體二氧化硫，石灰漿中的氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O．
故填：溫室效應(yīng)；酸雨；Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．