Question

17．某化學興趣小組學習酸、堿、鹽性質后，通過實驗對堿的化學性質進行驗證和總結，如圖所示（已知：CaCl₂溶液呈中性，CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl）．
（1）甲同學將酚酞試液滴入Ca（OH）₂溶液中，觀察到溶液變紅，得出結論：Ca（OH）₂溶液呈堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”）；
（2）乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到紅色褪去，此時所得溶液中含有的溶質有CaCl₂和HCl（酸堿指示劑除外）；
（3）丙同學根據(jù)反應③得出結論：實驗室存放堿溶液時需密封保存；
（4）丁同學將Na₂CO₃溶液加入Ca（OH）₂溶液中，恰好充分反應后，與乙同學所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀．則上層溶液中一定含有的溶質是NaCl（酸堿指示劑除外），可能含有的溶質是CaCl₂；為驗證可能含有的溶質，應該補充的實驗操作是取少量上層清液于試管中，向試管內滴加碳酸鈉溶液，如果有白色沉淀生成，說明含有氯化鈣，如果沒有白色沉淀生成，說明不含有氯化鈣．

Answer 1

分析 （1）酚酞試液遇堿變紅色；
（2）根據(jù)鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，還需要考慮鹽酸過量問題；
（3）根據(jù)堿能與二氧化碳反應所以要密封保存；
（4）兩種溶液混合時，首先發(fā)生的反應是氫氧化鈉與鹽酸反應，鹽酸再與碳酸鈣反應考慮反應后溶液中溶質再進一步進行分析．

解答 解：（1）酚酞試液遇堿變紅色，將酚酞試液滴入Ca（OH）₂溶液中，觀察到溶液變紅，說明Ca（OH）₂溶液呈堿性；
（2）鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，所以反應后溶液中的溶質含有氯化鈣，因為鹽酸過量，所以溶質中還含有氯化氫；
（3）由于堿與空氣中二氧化碳反應而變質，所以要密封保存；
（4）Na₂CO₃溶液加入Ca（OH）₂溶液中生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，再與乙同學所得溶液混合時，鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，再與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，由于上層為無色透明的溶液，說明溶液不顯堿性，所以不可能含有氫氧化鈉，而氯化鈣可能被碳酸鈉反應掉，也可能沒被反應掉．因此答案應該是：上層溶液中一定含有的溶質是NaCl（酸堿指示劑除外）；可能含有的溶質是CaCl₂；由于氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀，所以檢驗是否含有氯化鈣，取少量上層清液于試管中，向試管內滴加碳酸鈉溶液，如果有白色沉淀生成，說明含有氯化鈣，如果沒有白色沉淀生成，說明不含有氯化鈣．
故答案為：（1）堿性；（2）CaCl₂、HCl；（3）密封保存；（4）NaCl；CaCl₂；取少量上層清液于試管中，向試管內滴加碳酸鈉溶液，如果有白色沉淀生成，說明含有氯化鈣，如果沒有白色沉淀生成，說明不含有氯化鈣．

點評 解答本題關鍵是要知道反應后溶液中溶質的判斷方法是：先根據(jù)反應的生成物考慮，再考慮反應物是否過量．檢驗溶液是否含有氫氧化鈉，可以用滴加無色酚酞試液進行檢驗．