【題目】潔廁靈是常用的陶瓷清洗液，某同學(xué)對某品牌潔廁靈的有效成分含量進行探究。向一錐形瓶中加入100 g該品牌的潔廁靈，再加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的NaHCO3溶液120 g，反應(yīng)結(jié)束后溶液的總質(zhì)量是215.6 g。試計算下列問題：
（知識卡片）
①潔廁靈有效成分是HCl，潔廁靈中其它成分均不跟NaHCO3反應(yīng)。
②HCl和NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
(1) 產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為_________克。
(2) 該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？_____(寫出計算過程)
【答案】4.4 3.65%
【解析】
鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，減少的是生成的氣體或沉淀的質(zhì)量。
(1) 由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，減少的是生成的氣體或沉淀的質(zhì)量，故產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為
。
(2) 設(shè)100 g該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量為x
該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分數(shù)為：
答：該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分數(shù)為3.65%。
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【題目】“安全”是生產(chǎn)生活中永恒的主題.如做清潔衛(wèi)生時，不能將“84消毒液”和潔廁劑混合，否則會產(chǎn)生一種黃綠色的有毒氣體--------氯氣（Cl2） .
（1）“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉（NaClO），其中Cl的化合價為__________；次氯酸鈉與鹽酸混合后，會生成氯化鈉、水及有毒的氯氣。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
（2）目前市場上的潔廁劑大多為酸性，含有一定量的稀酸（如稀鹽酸、稀磷酸等），具有腐蝕性，下列物體的表面可用這類潔廁劑清洗的是__________。
A 抽水馬桶
B 不銹鋼管
C 大理石臺面
（3）制備“84消毒液”的主要反應(yīng)為:
。若要證明“84消毒液”中是否含有NaCl，其方法是:取少量“84消毒液”，加入少量____________溶液（填名稱），觀察是否產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有白磷、氧氣、一氧化碳、氧化銅，氫氧化鋇溶液、高錳酸鉀，硫酸銅溶液等七種物質(zhì)，請從中選擇恰當?shù)奈镔|(zhì)按要求書寫化學(xué)方程式（物質(zhì)不能重復(fù)使用）
（1）能發(fā)生自燃的反應(yīng)_____；
（2）實驗室制取氧氣的反應(yīng)_____；
（3）有銅生成的反應(yīng)_____；
（4）生成兩種沉淀的反應(yīng)_____。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有限的元素可組成種類繁多的物質(zhì)，依據(jù)表中的元素回答下列問題。
元素名稱 | 氫 | 碳 | 氧 | 鈣 | 鐵 |
元素符號 | H | C | O | Ca | Fe |
（1）若某物質(zhì)是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，該物質(zhì)的化學(xué)式是_____。
（2）若某可燃性氣體（天然氣主要成分）在氧氣中燃燒，能生成兩種氧化物，該氣體一定含有的元素是_____。
（3）若某元素組成的單質(zhì)及其氧化物，均能和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成同一種物質(zhì)（該氣體可以導(dǎo)致溫室效應(yīng)）。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，______（分別寫出單質(zhì)，氧化物和氧氣反應(yīng)方程式）
（4）甲~己六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知甲能使澄清石灰水變渾濁；己是無色溶液，能在某種黑色固體物質(zhì)催化下，生成可供給呼吸的氣體丁。（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，“ → ”表示物質(zhì)之間能發(fā)生轉(zhuǎn)化）
①己→丁反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)方程式書寫正確的是
A.2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑B.NAOH+H2SO4＝NA2SO4+H2O
C.C+2CuO
2Cu+CO↑D.CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
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【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，“→”表示反應(yīng)可以一步實現(xiàn)（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已省略），下列選項中不能按圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系實現(xiàn)的是
選項 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | HCl | H2 | H2O |
B | C | CO2 | CO |
C | NaOH | NaCl | NaNO3 |
D | Ca（OH）2 | CaCl2 | CaCO3 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】乙炔（C2H2）是焊接金屬的常用燃料。可用塊狀電石（主要成分為CaC2）與水混合在常溫下制得，同時得到電石渣（主要成分:氫氧化鈣）。請利用所學(xué)回答下列問題。
（1）用電石與水作用制取乙炔時，上圖中一定不會選擇的氣體發(fā)生裝置是_______________（填字母序號），請寫出制取該氣體的化學(xué)方程式:__________。
（2）乙炔密度比空氣小，收集乙炔通常選擇裝置E而不使用F的主要原因是_____________（填序號）。
①只有裝置E才能收集乙炔
②便于觀察氣體是否收集滿
③乙炔是無色無味的氣體
④便于觀察產(chǎn)生氣體的快慢
（3）由（2）中收集裝置的選擇推測乙炔還具有的物理性質(zhì)是________。
（4）若用上圖G裝置收集乙炔，請將圖G中的玻璃導(dǎo)管補畫完整________。
（5）制取乙炔時，小丁發(fā)現(xiàn)電石與水反應(yīng)十分劇烈。收集過程中集氣瓶內(nèi)氣體還沒裝滿，發(fā)生裝置中反應(yīng)已經(jīng)停止不再產(chǎn)生氣體（如圖所示）。由于電石已用完，為使圖中集氣瓶內(nèi)剩余的少量水排出，同時收集滿純凈的乙炔氣體，小丁接下來的操作是_________。
（6）某電石渣中含氫氧化鈣92.5%，其余為雜質(zhì)，若用此電石渣處理含硫酸196kg的酸性廢水（假設(shè)電石渣中的雜質(zhì)、廢水中其他成分均不參加反應(yīng)），求至少需要這種電石渣的質(zhì)量_________。（寫出計算過程）
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】請根據(jù)下列實驗裝置，完成相關(guān)問題。
①儀器的名稱：a_____；儀器的用途：b_____。
②實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____，選用的發(fā)生和收集裝置是_____（填裝置編號）。充分反應(yīng)后，從剩余固體中分離出二氧化錳的實驗操作順序是_____（填編號）。
I. 過濾 II. 洗滌 III. 溶解 IV. 烘干
③用大理石與稀鹽酸反應(yīng)欲制取 0.1mol 二氧化碳氣體（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是_____g（通過化學(xué)方程式列式計算）
④充分反應(yīng)后經(jīng)測定③中溶液的 pH 為 3（注：氯化鈣溶液呈中性），為了處理該溶液使其只得到 CaCl2溶液，反應(yīng)向溶液中加入過量_____（填寫下列編號），充分反應(yīng)后過濾。
I. Ca(NO3)2 II. CaCO3 III. CaO IV. Ca(OH)2
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】建造“南昌艦”的特種鋼材需要用富鐵礦石（含鐵量高于50%）來冶煉。研學(xué)實踐小組為測出某地赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）中的含鐵量，進行實驗；取20g赤鐵礦石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)。實驗相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）。
（1）20g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為_______g；
（3）該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_______，由此判斷出該赤鐵礦石______（填“屬于”或“不屬于”）富鐵礦石。
（4）計算試驗中所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)______（寫出計算過程）
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