如圖為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
（1）該元素的原子的質(zhì)子數(shù)為
12
12
；最外層電子數(shù)是
2
2
；屬于
金屬
金屬
元素（ 填“金屬”、“非金屬”、“稀有氣體”）．
（2）該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易
失去
失去
電子，形成
陽
陽
離子（填“陽”或“陰”）．
分析：原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層．若原子的最外層電子數(shù)為8，則為稀有氣體元素，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，據(jù)此分析解答．
解答：解：由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，圓圈內(nèi)的數(shù)字是12，該元素的原子核內(nèi)有12個質(zhì)子，該元素的名稱是鎂，該元素屬于帶“钅”字旁，屬于金屬元素．該原子核外有3個電子層，最外層有2個電子，化學(xué)反應(yīng)中易失掉最外層的2個電子，而成為帶正電荷的陽離子；
故答案為：（1）12；2；金屬；（2）失去；陽．
點(diǎn)評：本題難度不大，考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)與得失電子的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素原子核內(nèi)有
17
17
個質(zhì)子，最外層有
7
7
個電子，該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易
得到
得到
電子（填“得到”或“失去”），成為
陰
陰
離子．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分
 
周期 		  族
IA 　　 0
一 1 H
1.008 		ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He
4.003
二 3 Li
6.941 		4 Be
9.012 		5 B
10.8l 		6 C
12.01 		7 N
14.0l 		8 O
16.00 		9 F
19.00 		10 Ne
20.18
三 11 Na
22.99 		12 Mg
24.31 		13 Al
26.98 		14 Si
28.09 		15 P
30.97 		16 S
32.06 		17 Cl
35.45 		18 Ar
39.95
（1）12號元素的元素名稱為
鎂
鎂
；Be元素的相對原子質(zhì)量為
9.012
9.012
．
（2）相對原子質(zhì)量為28.09的元素屬
非金屬
非金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”）；Ne的化學(xué)性質(zhì)
穩(wěn)定
穩(wěn)定
；O 與S元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因?yàn)?!--BA-->
原子的最外層電子數(shù)相同
原子的最外層電子數(shù)相同
．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
A
A
（填字母）．
A．質(zhì)子數(shù)不同 B．相對原子質(zhì)量不同 C．中子數(shù)不同
（4）如圖為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素位于周期表中第
三
三
周期．
（5）從11Na-18Ar你可總結(jié)出的一條規(guī)律是
核電荷數(shù)依次增加
核電荷數(shù)依次增加
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素屬于
金屬
金屬
（填“金屬”或“非金屬”）元素；X
=
=
13（填“＞”、“=”或“＜”）；該元素原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去
3
3
個電子．
（2）地殼中其中含量最多的元素與鐵元素組成化合物的化學(xué)式為
Fe2O3（FeO或Fe3O4）
Fe2O3（FeO或Fe3O4）
．（寫出一種即可）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意，該元素原子核內(nèi)有
12
12
個質(zhì)子，最外電子層有
2
2
個電子．已知該原子的相對原子質(zhì)量是24，那么該原子核內(nèi)有
12
12
個中子．

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