Question

用元素符號(hào)或化學(xué)式表示：
（1）2個(gè)鐵原子______；
（2）4個(gè)氫分子______；
（3）3個(gè)鋁離子______；
（4）氧化亞銅______；
（5）高錳酸鉀中錳元素顯+7價(jià)______；
（6）硫酸鐵______；
（7）2個(gè)硝酸根離子______；
（8）氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖______；
（9）圖中6的意義______．

Answer 1

解：（1）原子的表示方法：用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．所以2個(gè)鐵原子，就可表示為 2Fe；
故答案為：2Fe；
（2）分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，如氫分子是雙原子分子，可表示為：H₂，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以4個(gè)氫分子可表示為4H₂；
故答案為：4H₂；
（3）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；所以3個(gè)鋁離子可表示為：3Al³⁺；
故答案為：3Al³⁺；
（4）氧化亞銅，說(shuō)明該物質(zhì)由氧元素和銅元素組成，氧元素顯+2價(jià)，銅元素有兩個(gè)化合價(jià)：+1和+2，低價(jià)態(tài)的銅元素組成的化合物讀作亞銅，所以氧化亞銅中銅元素顯+1價(jià)；根據(jù)正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，交叉化合價(jià)數(shù)值，寫出物質(zhì)的化學(xué)式為：
Cu₂O；
故答案為：Cu₂O；
（5）元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，所以高錳酸鉀中錳元素顯+7價(jià)可表示為：KO₄；
故答案為：KO₄；
（6）硫酸鐵由鐵元素和硫酸根組成，鐵元素顯+3價(jià)，硫酸根顯-2價(jià)，依據(jù)正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，交叉化合價(jià)數(shù)值，寫出物質(zhì)的化學(xué)式為：Fe₂（SO₄）₃；
故答案為：Fe₂（SO₄）₃；
（7）根據(jù)離子的表示方法書寫，硝酸根離子是由多個(gè)原子組成的離子，整體帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，表示為NO₃^-，若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以2個(gè)硝酸根離子可表示為：2NO₃^-；
故答案為：2NO₃^-；
（8）氯是17號(hào)元素，根據(jù)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=電子數(shù)，故其質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)是17個(gè)，氯原子最外層電子數(shù)是7個(gè)，得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；所以氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；
故答案為：；
（9）右圖中6表示氧原子最外層有6個(gè)電子；
故答案為：氧原子最外層有6個(gè)電子．
分析：本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子、微粒結(jié)構(gòu)示意圖，還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫；掌握原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中質(zhì)子和電子、原子序數(shù)相等．