Question

實驗室利用大理石與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，稱取大理石12g與一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，未加藥品前整個空裝置的質(zhì)量為150g，反應(yīng)前將藥品裝入后裝置質(zhì)量為256.4g，反應(yīng)后裝置質(zhì)量減少為252g．
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為多少克？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后裝置內(nèi)減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量

×100%，溶質(zhì)的質(zhì)量可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為反應(yīng)后裝置的總質(zhì)量-空裝置的質(zhì)量-大理石中雜質(zhì)的質(zhì)量，可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，再用大理石的質(zhì)量-碳酸鈣的質(zhì)量即為雜質(zhì)的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量=256.4g-252g=4.4g
（2）設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x，碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100        111       44
  y          x        4.4g

100

y

=

44

4.4g

            

111

x

=

44

4.4g

   y=10g                 x=11.1g
大理石中雜質(zhì)的質(zhì)量=12g-10g=2g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

11.1g

252g-150g-2g

×100%=11.1%
答：（1）二氧化碳質(zhì)量4.4g．（2）所得溶液質(zhì)量分數(shù)11.1%

點評：本道題的難點是第二小題有關(guān)反應(yīng)后所得溶液的計算，剩余裝置的總質(zhì)量中包含有空裝置的質(zhì)量、反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量和大理石中雜質(zhì)的質(zhì)量，容易讓人忽視的是大理石中雜質(zhì)的質(zhì)量．