Question

將10克銅和鋅的混合物，加入盛有93.7克稀鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減輕了0.2克，計(jì)算
（1）原混合物中含銅多少克？
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）100克這樣的氯化鋅溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鋅溶液，需要水多少克？

Answer 1

解：把10g鋅和銅的混合物放到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前（鋅、銅混合物和鹽酸）減少了0.2g，減少的質(zhì)量即為反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量．
設(shè)混合物中鋅的質(zhì)量為x，生成氯化鋅的質(zhì)量為y．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 136 2
x y 0.2g

x=6.5g

y=13.6g
（1）原混合物中銅的質(zhì)量=10g-6.5g=3.5g．
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==13.6%．
（3）設(shè)100g這樣的氯化鋅溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鋅溶液，需要水的質(zhì)量為z．
100g×13.6%=（100g+z）10%
z=36g
答：（1）原混合物中含銅3.5g；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)13.6%；
（3）100g這樣的氯化鋅溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鋅溶液，需要水的質(zhì)量為36g．
分析：（1）根據(jù)燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前（鋅、銅混合物和鹽酸）減少了0.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知減少的質(zhì)量即為生成的氫氣的質(zhì)量，因?yàn)殇\能和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，故根據(jù)鋅和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出鋅的質(zhì)量即可解答該題；
（2）根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行解答．
點(diǎn)評(píng)：本題既是對(duì)質(zhì)量守恒定律的考查又是對(duì)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的綜合考查，考查了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，注重了學(xué)生能力的考查．