Question

10．7g含雜質的鋅放入100g足量稀硫酸中完全反應后所剩質量為106.8克，求：
Zn+H₂SO₄═H₂↑+ZnSO₄．
（1）氫氣的質量？
（2）鋅的純度？
（3）稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)？

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律，混合物質量的減少的質量即生成的氫氣質量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應鋅和硫酸的質量，進而計算出鋅的純度、稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）由質量守恒定律，生成氫氣的質量為7g+100g-106.8g=0.2g．
（2）設參加反應的鋅的質量為x，參加反應的硫酸的質量為y，
Zn+H₂SO₄═H₂↑+ZnSO₄
65  98    2
x   y    0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$     x=6.5g
鋅的純度為$\frac{6.5g}{7g}×$100%≈92.9%．
（3）$\frac{98}{2}=\frac{y}{0.2g}$    y=9.8g
稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為$\frac{9.8g}{100g}×$100%=9.8%．
答：（1）氫氣的質量為0.2g；（2）鋅的純度為92.9%；（3）稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為9.8%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質量守恒定律計算出氫氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．