Question

某同學欲配制質量分數(shù)為5%的鹽酸溶液．現(xiàn)有一瓶未知深度的鹽酸，為測定瓶內溶液中溶質的質量分數(shù)，取該溶液73g于燒杯中，加入15g石灰石（雜質不參與反應）恰好完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是83.6g，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）發(fā)生化學反應的化學方程式為______；
（2）生成氣體的質量______；
（3）根據(jù)氣體的質量列出求解鹽酸中質質量（X）的比例式為______；
（4）瓶內鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)是______；
（5）若取一定量的瓶內溶液配制溶質質量分數(shù)為5%的鹽酸溶50g，需加入水的質量是______．

Answer 1

解：（1）稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，反應化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）生成氣體的質量等于反應前物質的質量總和減去反應后燒杯內物質的質量總和：73g+15g-83.6g=4.4g；
（3）設氯化氫的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73 44
x 4.4g
列比例式：
（4）由： 解得x=7.3g，
鹽酸的溶質質量分數(shù)為：=10%
（5）要求加水的質量須先求需要原溶液的質量，設原溶液質量為m 則
50g×7%=m?10% 解得：m=35g 則加水的質量為50g-35g=15g，
故答為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）4.4g；（3）；（4）10%；（5）15g．
分析：（1）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸的反應，寫出反應的方程式；
（2）根據(jù)質量守恒定律，混合物減少的質量就是生成的二氧化碳的質量；
（3）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸的反應的方程式，由生成的二氧化碳的質量，可列出鹽酸中質質量（X）的比例式；
（4）根據(jù)上述式子可求出鹽酸中質質量，再求出鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)；
（5）根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式可求出需加入水的質量．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)和質量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．