Question

如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀后計算：（1）用60mL的濃鹽酸可以配制溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸    則他至少每天要喝多少毫升牛奶？

鹽酸 體積：500m L 化學式：HCl 相對分子質量：36.5 密度：1.2g/cm3 質量分數(shù)：40%

B：（第1，2小題各1分，第3小題2分）
（2）利用剛配好的鹽酸測定某二價金屬（R）的純度：他取8克該不純金屬粉末（所含雜質不與酸反應，也不溶解于水）再取剛配好的鹽酸溶液73克混合至恰好完全反應后過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體的質量為13.6克．
①金屬R發(fā)生反應的化學方程式    ；
②利用已知條件求解反應生成氫氣的質量（x）比例式    ；；
③該金屬的純度    ；
④若反應后的溶液只含有一種溶質，向反應后的溶液中加入56.7克水，則此時溶液中溶質質量分數(shù)    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質質量不變和體積需要換算成質量進行分析；
（2）①根據(jù)活潑金屬會與酸發(fā)生置換反應和金屬的化合價進行分析；
②根據(jù)物質的相對分子質量和所給數(shù)據(jù)進行分析；
③根據(jù)質量守恒定律計算反應的純凈金屬的質量進行分析；
④根據(jù)質量守恒定律找出反應后的溶質和溶液質量進行分析．
解答：解：（1）在計算溶質質量時，需要將體積換算成質量，溶液稀釋前后溶質質量不變，
60×1.2×40%=x×10%
x=288g，
（2）①活潑金屬和酸反應生成鹽和氫氣，金屬R顯+2價，
②設生成氫氣的質量是x，
R+2HCl═RCl₂+H₂↑
  73         2
73g×10%     x

=
x=0.2g，
③鹽酸中純鹽酸為：10%×73=7.3g，
根據(jù)質量守恒定律，純金屬質量為：13.6+0.2-7.3=6.5克，
所以該金屬的純度為：100%=81.25%，
④反應后溶液的溶質質量為13.6克，
溶劑質量為：73×90%+56.7=122.4克，
溶液質量為：136克，
反應后溶液的溶質質量分數(shù)為：100%=10%，
故答案為：（1）288g；（2）①R+2HCl═RCl₂+H₂↑；②=；③81.25%；④10%
點評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合質量守恒定律和學過的知識以及題中所給的數(shù)據(jù)進行分析解答．