Question

【題目】小亮同學在實驗室中制取CO2氣體后，對廢液進行后續(xù)探究，他向一定質量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液。實驗過程中加入Na2CO3溶液 質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖1所示；加入Na2CO3溶液的質量與溶液的PH變化關系如圖2所示，請根據圖示回答下列問題：

（1）圖1中b→c段表示生成______ (選填“氣體”或“沉淀”)的過程；

（2）圖1中c時，溶液中的溶質為______ (寫化學式)；

（3）圖1中o→a段反應過程中溶液的PH變化情況可用圖2中___________段表示。

Answer 1

【答案】 沉淀 NaC d→h

【解析】（1）向一定質量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成二氧化碳，當稀鹽酸反應完全后，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀。故生成二氧化碳的質量為2.2g，生成沉淀的質量為5g，其中圖1中b→c段表示生成沉淀的質量；（2）圖1中c時，表示碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應，此時溶液中的溶質為碳酸鈉與氯化鈣反應生成的氯化鈉，氯化鈉表示為NaCl；（3）圖1中o→a段反應過程是碳酸鈉與稀鹽酸的反應，隨著碳酸鈉的加入，溶液的酸性逐漸的減弱，pH逐漸變大，當?shù)竭_a點，表示碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，溶液的pH=7，故圖1中o→a段反應過程中溶液的PH變化情況可用圖2中d→h段表示。