Question

9．有一包不純的（NH₄）₂SO₄粉末，可能含有Na₂CO₃、BaSO₄、CuCl₂、BaCl₂、NH₄Cl中的一種或幾種，為分析含有的雜質(zhì)，現(xiàn)進行如下實驗．
（1）取樣溶于水，無固體殘留，得無色溶液．則粉末中一定不含有BaSO₄、CuCl₂、BaCl₂．
（2）取上述溶液適量，滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，則此粉末中一定含有的雜質(zhì)是Na₂CO₃．
（3）為確定NH₄Cl是否存在，某同學(xué)稱取13.2g粉末溶于水，加入足量NaOH溶液，加熱，充分反應(yīng)后生成3.5g氣體質(zhì)量，則原粉末中一定不含有NH₄Cl．你認為此結(jié)論否（選填“是”或“否”）正確．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸鋇難溶于水，氯化鋇和硫酸銨反應(yīng)回生成不溶于酸得硫酸鋇沉淀，氯化銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)回生成溶于酸得碳酸鋇沉淀等知識進行分析．

解答 解：硫酸鋇難溶于水，氯化鋇和硫酸銨反應(yīng)會生成不溶于酸得硫酸鋇沉淀，氯化銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)會生成溶于酸得碳酸鋇沉淀．
（1）取樣溶于水，無固體殘留，得無色溶液．則粉末中一定不含有BaSO₄、CuCl₂、BaCl₂；
（2）取上述溶液適量，滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，則此粉末中一定含有的雜質(zhì)是Na₂CO₃；
（3）假設(shè)全部是硫酸銨，生成氨氣的質(zhì)量為x
（NH₄）₂SO₄-----2NH₃，
   132           34
    13.2g        x
    $\frac{132}{13.2g}$=$\frac{34}{x}$
     x=3.4g
假設(shè)全部是氯化銨，生成氨氣質(zhì)量為y
NH₄Cl-----NH₃，
53.5      17
13.2g     y
$\frac{53.5}{13.2g}$=$\frac{17}{y}$
y=3.84g
所以原粉末中一定含有NH₄Cl．
故答案為：（1）BaSO₄、CuCl₂、BaCl₂；
（2）Na₂CO₃；
（3）否．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可．