有NaCl和NaNO3的混合物10克,完全溶于水后,向溶液中滴加AgNO3溶液至138克時不再產(chǎn)生沉淀.將沉淀濾出,干燥后質(zhì)量為23.3克.求:
(1)原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)所滴加AgNO3溶液中,AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
分析:根據(jù)化學(xué)方程式利用沉淀的質(zhì)量就是氯化銀的質(zhì)量可以計算氯化鈉和硝酸銀的質(zhì)量,進(jìn)一步可以計算原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和硝酸銀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可.
解答:解:(1)設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的硝酸銀的質(zhì)量為y.
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
58.5  170   143.5
 x     y     23.3g      
58.5
x
=
143.5
23.3g

x=9.5g
170
y
=
143.5g
23.3g

y=27.6g
原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
9.5g
10g
×100%
=95%
(2)所滴加AgNO3溶液中,AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
27.6g
138g
×100%=20%
答:(1)原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%;
(2)所滴加AgNO3溶液中,AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%.
點(diǎn)評:根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程能表示反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比,由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量.
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