Question

汽車安全氣囊是車輛安全的重要保障．當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行實驗，確定此粉末是由Na、Fe、N、O四種元素兩兩組合而成的兩種不同的化合物．
請回答下列問題：
（1）進(jìn)一步檢測，其中一種化合物為NaN₃（疊氮化鈉）；另一種物質(zhì)為紅色粉末甲，則甲的化學(xué)式為______．
（2）NaN₃（疊氮化鈉）在加熱的條件下可分解生成金屬鈉和另一種氣體單質(zhì)，則分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）紅色粉末甲的主要作用是與NaN₃（疊氮化鈉）分解生成的鈉發(fā)生置換反應(yīng)，防止危害，請將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整6Na+（______）______=3Na₂O₂+（______）Fe�。ɡㄌ杻�(nèi)填寫數(shù)字，橫線上填寫化學(xué)式）

Answer 1

解：（1）由粉末是由Na、Fe、N、O四種元素兩兩組合而成的兩種不同的化合物，且其中一種化合物為NaN₃（疊氮化鈉），則另一種化合物為氧元素與鐵元素組成的化合物，又物質(zhì)為紅色粉末，可判斷物質(zhì)甲為氧化鐵，其化學(xué)式為Fe₂O₃；
（2）NaN₃（疊氮化鈉）在加熱的條件下可分解生成金屬鈉和另一種氣體單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體單質(zhì)應(yīng)為氮元素所組成的單質(zhì)氣體氮氣，則該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaN₃2Na+3N₂↑；
（3）根據(jù)反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，生成的3Na₂O₂中含6個O原子，則反應(yīng)中紅色粉末氧化鐵的計量數(shù)應(yīng)為2，而生成鐵的計量數(shù)為4；
故答案為：
（1）Fe₂O₃；
（2）2NaN₃2Na+3N₂↑；
（3）2；Fe₂O₃；4．
分析：（1）由物質(zhì)甲為鐵元素與氧元素組成的呈紅色粉末狀的化合物，判斷甲物質(zhì)并寫出其化學(xué)式；
（2）根據(jù)對所發(fā)生反應(yīng)的描述，利用質(zhì)量守恒定律推斷所得氣體單質(zhì)的組成，然后根據(jù)書寫化學(xué)方程式的方法，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）利用反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，由反應(yīng)中部分物質(zhì)的計量數(shù)，推斷其它物質(zhì)在反應(yīng)中的計量數(shù)．
點評：利用物質(zhì)的組成特點結(jié)合物質(zhì)的顏色或類別，完成對物質(zhì)的推斷，引乃是解決此問題的根本．