Question

7．過氧化鈉（Na₂O₂）是一種供氧劑，與水反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．將10g含過氧化鈉78%的過氧化鈉樣品（只含有NaOH雜質）加入到85.2g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液中充分反應（水的揮發(fā)忽略不計）．請計算：
（1）生成氧氣的質量．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．
（3）若將反應后的溶液的溶質質量分數恢復到10%，需加入水的質量．

Answer 1

分析 根據過氧化鈉的質量結合對應的化學方程式求算生成的氧氣和氫氧化鈉的質量，進而進行其他計算．

解答 解：10g過氧化鈉樣品中：m（Na₂O₂）=10g×78%=7.8g
設生成氧氣的質量為x，生成氫氧化鈉的質量為y．
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
156                    160    32
8g                      y          x
$\frac{156}{8g}$=$\frac{160}{y}$=$\frac{32}{x}$
x=1.6g
y=8g
反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量為：8g+（10g-7.8g）+85.2g×10%=18.72g
反應后所得氫氧化鈉溶液的質量為：10g+85.2g-1.6g=93.6g
反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量分數為：$\frac{18.72g}{93.6g}$×100%=20%
設若將反應后的溶液的溶質質量分數恢復到10%，需加入水的質量為z．
$\frac{18.72g}{93.6g+z}$×100%=10%
z=93.6g
答：（1）生成氧氣的質量為1.6g．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為20%．
（3）若將反應后的溶液的溶質質量分數恢復到10%，需加入水的質量為93.6g

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．