Question

（2008?閔行區(qū)一模）葡萄糖中含豐富的果糖，果糖在人體內(nèi)緩慢氧化的化學(xué)方程式是：果糖+6O₂→6CO₂+6H₂O．試回答：
（1）果糖的化學(xué)式

C₆H₁₂O₆

；果糖的摩爾質(zhì)量為

180

g/mol；1mol果糖分子中含有

3.67×10²⁴

個碳原子．
（2）如果有0.2mol的果糖在人體內(nèi)緩慢氧化，則需消耗氧氣

38.4

克，需要吸入

135.2mL

毫升空氣（常溫常壓下氧氣的密度為1.42g/L，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定果糖的化學(xué)式，利用相對原子質(zhì)量來計算相對分子質(zhì)量，相對分子質(zhì)量等于摩爾質(zhì)量，根據(jù)構(gòu)成來分析原子個數(shù)．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫出相關(guān)的化學(xué)方程式，然后根據(jù)已知果糖的量求出消耗氧氣的量．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子個數(shù)相等確定果糖的化學(xué)式為C₆H₁₂O₆，
其相對分子質(zhì)量為12×6+1×12+16×6=180，由相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量，則乳酸的摩爾質(zhì)量為180g/mol；又因一個果糖分子中含有6個碳原子，則1mol果糖分子中含有碳原子的個數(shù)為：6.02×10²³×6=3.67×10²⁴  
故答案為：（1）C₆H₁₂O₆；180；3.67×10²⁴  
（2））設(shè)0.2mol的果糖在人體內(nèi)緩慢氧化，則需消耗氧氣的量為x
C₆H₁₂O₆ +6O₂=6CO₂+6H₂O    
1mol     6mol
0.2mol    x
x=1.2mol     
消耗氧氣的質(zhì)量為：1.2mol×32g/mol═38.4g 
需要吸入空氣的體積為：

38.4g

1.42g/L

÷20%═135.2mL
故答案為：38.4；135.2mL

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行的簡單計算，熟悉原子的相對原子質(zhì)量及物質(zhì)的構(gòu)成即可解答．