Question

【題目】張玲同學為測定漢白玉中碳酸鈣的質量分數(shù)，稱取5.55g研碎的漢白玉粉末進行四次高溫加熱、冷卻、稱量剩余固體的重復操作。記錄數(shù)據(jù)如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質量（g）	4.25	3.95	3.35	3.35

請計算：

（1）完全反應后產生的二氧化碳質量_____；

（2）漢白玉中碳酸鈣的質量分數(shù)________。

Answer 1

【答案】2.2g 90.1%

【解析】

（1）由圖表可知，第三次和第四次剩余固體的質量相等，說明第三次反應已是完全反應，由于生成的氣體逸出，根據(jù)質量守恒定律“參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和”可知，完全反應后生成二氧化碳的質量=反應前漢白玉粉末的質量-剩余固體的質量。完全反應后生成二氧化碳的質量為：5.55g-3.35g=2.2g；

（2）設：5.55g漢白玉粉末中含碳酸鈣質量為x。

x=5g；漢白玉中碳酸鈣的質量分數(shù)=。

答：（1）完全反應后產生的二氧化碳質量5g；

（2）漢白玉中碳酸鈣的質量分數(shù)為90.1%。