Question

實驗室中常需要使用硫酸．
（1）用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到

 

；
（2）98%的濃硫酸稀釋為稀硫酸時，一定要將

 

沿燒杯壁緩慢地注入盛有

 

的燒杯里，并用

 

攪拌，此時若用手輕輕觸碰燒杯外壁，有

 

的感覺；
（3）49g質量分數為20%的稀硫酸與足量鋅反應，最多生成氫氣的質量是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

考點：濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋,根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算,常見的酸 酸的通性

分析：（1）據濃硫酸具有脫水性分析；
（2）據稀釋濃硫酸的方法分析；
（3）根據鋅于稀硫酸反應的化學方程式結合物質的質量關系進行求算即可．

解答：解：（1）濃硫酸具有脫水性，能夠使物質發(fā)生碳化，故用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到小木棍蘸有硫酸的部位變黑；
（2）稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，若用手輕輕觸碰燒杯外壁，有熱的感覺；
（3）解：設生成氫氣的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2
 49g×20%       x            

98

9.8g

=

2

x

  x=0.2g
答：制得氫氣的質量為0.2g．
故答案為：（1）小木棍變成黑色；（2）濃硫酸；水；玻璃棒；熱；（3）0.2g．

點評：本題考查了濃硫酸的性質和稀釋方法及根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據已有的方程式結合題干提供的數據進行計算．