Question

【題目】欲用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，然后利用氫氣測定某CuO樣品中含CuO的質量分數(shù)（假設雜質不揮發(fā)，也不發(fā)生反應），儀器的連接順序為：B→A1→C→A2→A3。（已知：CuO+H2Cu+H2O；其中 A1、A2、A3為3個濃硫酸洗氣瓶）欲通過測量反應前后A2濃硫酸洗氣瓶的質量變化來測算某CuO樣品中含CuO的質量分數(shù)。

（1）C處大玻璃管內看到的主要實驗現(xiàn)象是___________________。

（2）若測得洗氣瓶A2的質量增加1.8g，則C處大玻璃管內的物質總質量應該減少____g。

Answer 1

【答案】黑色固體變紅色 1.6

【解析】

⑴根據(jù)題意C處大玻璃管內發(fā)生的反應是氫氣和氧化銅反應生成銅和水，氧化銅是黑色，銅是紅色，所以C處大玻璃管內看到的主要實驗現(xiàn)象是：黑色固體變紅色。

⑵根據(jù)儀器的連接順序：B→A1→C→A2→A3，B中生成的氫氣經(jīng)過A1干燥，得到干燥的氫氣，在C裝置中氫氣和氧化銅反應生成水，生成的水在加熱時成為水蒸氣被A2吸收， A3的作用是防止A2吸收空氣中的水蒸氣。若測得洗氣瓶A2的質量增加1.8g，就說明反應中生成水1.8g，從反應看出，水中的氧來自氧化銅，所以水中氧元素的質量等于氧化銅中氧元素的質量，因此C處大玻璃管內的物質總質量減少的量= =1.6g。